Номер 9, страница 43, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

9. Напишите уравнения реакций между азотной кислотой и следующими веществами:

а) гидроксидом алюминия;

б) оксидом кальция;

в) карбонатом кальция;

г) медью (кислота разбавленная);

д) аммиаком.

а) Азотная кислота ($HNO_3$) реагирует с гидроксидом алюминия ($Al(OH)_3$), который является нерастворимым основанием. Это типичная реакция нейтрализации, в результате которой образуются соль (нитрат алюминия) и вода. Для полного взаимодействия с одной молекулой гидроксида алюминия, содержащей три гидроксильные группы, требуются три молекулы азотной кислоты.

Уравнение реакции:

$Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

Ответ: $Al(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3H_2O$

б) Азотная кислота ($HNO_3$) реагирует с оксидом кальция ($CaO$), который является основным оксидом. В результате реакции кислотного и основного оксида образуются соль (нитрат кальция) и вода.

Уравнение реакции:

$Cao + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Ответ: $Cao + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O$

в) Азотная кислота ($HNO_3$), как сильная кислота, вступает в реакцию с карбонатом кальция ($CaCO_3$), который является солью слабой угольной кислоты. В результате реакции обмена образуются новая соль (нитрат кальция), вода и выделяется углекислый газ, так как образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) неустойчива и распадается.

Уравнение реакции:

$CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2o + CO_2\uparrow$

Ответ: $CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2o + CO_2\uparrow$

г) Разбавленная азотная кислота ($HNO_3$) является сильным окислителем и способна реагировать с металлами, стоящими в ряду электрохимической активности после водорода, например, с медью ($Cu$). В отличие от реакций с неокисляющими кислотами, водород не выделяется. Происходит окислительно-восстановительная реакция, в ходе которой медь окисляется до $Cu^{+2}$, а азот в азотной кислоте восстанавливается из степени окисления +5 до +2 (в оксиде азота(II)).

Уравнение реакции:

$3Cu + 8HNO_3 (\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$

Ответ: $3Cu + 8HNO_3 (\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$

д) Аммиак ($NH_3$) обладает основными свойствами благодаря неподеленной электронной паре у атома азота. Он реагирует с азотной кислотой ($HNO_3$) по типу реакции нейтрализации. Протон ($H^+$) от кислоты присоединяется к молекуле аммиака, образуя ион аммония ($NH_4^+$), который затем соединяется с нитрат-ионом ($NO_3^-$), формируя соль — нитрат аммония.

Уравнение реакции:

$NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$

Ответ: $NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3$