Номер 12, страница 44, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

12. Газы в лаборатории часто сушат путем пропускания их через концентрированную серную кислоту. Почему этот способ неприменим для осушения аммиака?

Решение

Концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$) является эффективным осушителем, так как она активно поглощает влагу. Однако ключевое требование к осушающему агенту — он не должен химически взаимодействовать с осушаемым веществом.

В данном случае осушаемое вещество — аммиак ($NH_3$), который является основанием (точнее, его водный раствор проявляет щелочные свойства, а сам аммиак способен присоединять протон). Серная кислота ($H_2SO_4$) — это сильная кислота. При контакте основания с кислотой происходит химическая реакция нейтрализации.

Аммиак будет реагировать с серной кислотой с образованием соли, сульфата аммония, который представляет собой твёрдое вещество:

$2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4$

В результате этого процесса вместо того, чтобы просто удалить воду из газообразного аммиака, серная кислота полностью поглотит сам аммиак. Таким образом, на выходе из осушительной установки аммиака не останется. Для осушения аммиака необходимо использовать вещества, которые не реагируют с ним, например, осушители основного характера, такие как гранулированный гидроксид калия ($KOH$) или оксид кальция ($CaO$).

Ответ: Этот способ неприменим для осушения аммиака, потому что аммиак ($NH_3$) проявляет основные свойства и вступает в химическую реакцию нейтрализации с серной кислотой ($H_2SO_4$). Вместо осушения происходит поглощение аммиака с образованием соли — сульфата аммония.