Номер 2, страница 44, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. При нагревании нитрата натрия выделяется кислород объемом 280 мл (н.у.). Какая масса соли разлагается при этом?

Ответ: 2,125 г.

Дано:

$V(O_2) = 280$ мл (н.у.)

$V_m = 22,4$ л/моль

$V(O_2) = 280 \text{ мл} = 0,28 \text{ л}$

Найти:

$m(NaNO_3) - ?$

Решение:

1. Запишем уравнение химической реакции термического разложения нитрата натрия. Нитраты щелочных металлов (к которым относится натрий) при нагревании разлагаются с образованием нитрита и кислорода. Уравняем реакцию:

$2NaNO_3 \xrightarrow{t} 2NaNO_2 + O_2\uparrow$

2. Найдем количество вещества (число моль) выделившегося кислорода. Так как объем газа дан при нормальных условиях (н.у.), для расчета используем молярный объем газов $V_m = 22,4$ л/моль.

Формула для расчета количества вещества газа:

$n = \frac{V}{V_m}$

Подставим известные значения:

$n(O_2) = \frac{0,28 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,0125 \text{ моль}$

3. Используя уравнение реакции, найдем количество вещества нитрата натрия, вступившего в реакцию. Согласно стехиометрическим коэффициентам в уравнении, на 2 моль разложившегося нитрата натрия приходится 1 моль выделившегося кислорода. Это означает, что количество вещества $NaNO_3$ в два раза больше количества вещества $O_2$.

$\frac{n(NaNO_3)}{2} = \frac{n(O_2)}{1}$

$n(NaNO_3) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0,0125 \text{ моль} = 0,025 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу нитрата натрия ($NaNO_3$), используя относительные атомные массы элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева:

$M(NaNO_3) = Ar(Na) + Ar(N) + 3 \cdot Ar(O) = 23 + 14 + 3 \cdot 16 = 85 \text{ г/моль}$

5. Теперь мы можем найти массу разложившегося нитрата натрия, используя формулу, связывающую массу, количество вещества и молярную массу:

$m = n \cdot M$

$m(NaNO_3) = n(NaNO_3) \cdot M(NaNO_3) = 0,025 \text{ моль} \cdot 85 \text{ г/моль} = 2,125 \text{ г}$

Ответ: масса разложившейся соли ($NaNO_3$) составляет 2,125 г.