Номер 3, страница 84, часть 2 - гдз по химии 9 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 3. Сколько ртути (граммов и молей) вступит в реакцию с 0,2 моль кислородом и сколько при этом получится оксида ртути (II)?

Ответ: 86,8 г (HgO), 0,4 моль (Hg).

Дано:

$ν(O_2) = 0,2 \text{ моль}$

Найти:

$ν(Hg) - ?$

$m(Hg) - ?$

$m(HgO) - ?$

Решение:

1. Сначала запишем уравнение реакции горения ртути в кислороде. В результате этой реакции образуется оксид ртути (II).

$2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO$

2. Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед ртутью, кислородом и оксидом ртути (II) соотносятся как 2:1:2. Это означает, что количество вещества (в молях) этих реагентов и продуктов также соотносятся:

$\frac{ν(Hg)}{2} = \frac{ν(O_2)}{1} = \frac{ν(HgO)}{2}$

3. Зная количество вещества кислорода, мы можем найти количество вещества ртути, которое вступит с ним в реакцию:

$\frac{ν(Hg)}{2} = \frac{ν(O_2)}{1} \Rightarrow ν(Hg) = 2 \times ν(O_2)$

$ν(Hg) = 2 \times 0,2 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}$

4. Теперь найдем массу этого количества ртути. Молярная масса ртути ($M(Hg)$) составляет приблизительно 201 г/моль.

$M(Hg) \approx 201 \text{ г/моль}$

Масса ртути вычисляется по формуле $m = ν \times M$:

$m(Hg) = 0,4 \text{ моль} \times 201 \text{ г/моль} = 80,4 \text{ г}$

5. Далее найдем, сколько оксида ртути (II) получится. Используем то же стехиометрическое соотношение:

$\frac{ν(O_2)}{1} = \frac{ν(HgO)}{2} \Rightarrow ν(HgO) = 2 \times ν(O_2)$

$ν(HgO) = 2 \times 0,2 \text{ моль} = 0,4 \text{ моль}$

6. Вычислим массу получившегося оксида ртути (II). Для этого сначала найдем его молярную массу. Молярная масса кислорода ($M(O)$) равна 16 г/моль.

$M(HgO) = M(Hg) + M(O) = 201 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 217 \text{ г/моль}$

Теперь вычислим массу оксида ртути (II):

$m(HgO) = ν(HgO) \times M(HgO) = 0,4 \text{ моль} \times 217 \text{ г/моль} = 86,8 \text{ г}$

Ответ: в реакцию вступит 0,4 моль (80,4 г) ртути, при этом получится 86,8 г оксида ртути (II).