Номер 8, страница 129 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумай, ответь, выполни.... Параграф 35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе. Глава 6. Углерод и кремний - номер 8, страница 129.

Условие.

8. Допишите уравнения практически осуществимых реакций.

1) $CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow$

2) $K_2CO_3 + HNO_3 \rightarrow$

3) $KOH + CaCO_3 \rightarrow$

4) $Ca(HCO_3)_2 \rightarrow$

Решение.

Решение 2.

1) Оксид углерода(IV) ($CO_2$) — это кислотный оксид, который реагирует с основанием, в данном случае с гидроксидом бария ($Ba(OH)_2$), являющимся щелочью. В результате этой реакции нейтрализации образуется соль и вода. Соль, карбонат бария ($BaCO_3$), является нерастворимой в воде и выпадает в виде белого осадка. Это качественная реакция на углекислый газ. Реакция осуществима, так как образуется осадок.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O$

Ответ: $CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O$.

2) Эта реакция является примером реакции ионного обмена между солью (карбонат калия $K_2CO_3$) и кислотой (азотная кислота $HNO_3$). Реакция осуществима, если в результате образуется газ, осадок или слабый электролит (например, вода). Азотная кислота является сильной и вытесняет слабую угольную кислоту из ее соли. Образующаяся угольная кислота ($H_2CO_3$) очень неустойчива и сразу же разлагается на углекислый газ ($CO_2$) и воду ($H_2O$). Выделение газа является движущей силой этой реакции.

Сбалансированное уравнение реакции:

$K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$

Ответ: $K_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O$.

3) Реакция между гидроксидом калия ($KOH$) и карбонатом кальция ($CaCO_3$) практически не осуществима. Гидроксид калия — это сильная растворимая щелочь, а карбонат кальция — нерастворимая соль. Для протекания реакции ионного обмена, как правило, оба реагента должны быть растворимы. Кроме того, в результате реакции не образуется ни осадка (отличного от реагентов), ни газа, ни слабого электролита, который бы сместил равновесие вправо. Наоборот, осуществима обратная реакция: $K_2CO_3 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KOH$.

Ответ: Реакция практически не осуществима.

4) Гидрокарбонат кальция ($Ca(HCO_3)_2$) — это кислая соль, которая устойчива только в водных растворах. При нагревании раствора гидрокарбонаты щелочноземельных металлов подвергаются термическому разложению. В результате этой реакции образуется средняя соль (нерастворимый карбонат кальция $CaCO_3$), вода ($H_2O$) и углекислый газ ($CO_2$). Этот процесс является причиной образования накипи в чайниках и временной жесткости воды.

Уравнение реакции разложения:

$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3\downarrow + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3\downarrow + H_2O + CO_2\uparrow$.