Номер 1, страница 135 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Авторы: Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.
Тип: Учебник
Издательство: Просвещение
Год издания: 2019 - 2023
Цвет обложки: зелёный
ISBN: 978-5-09-113569-5
Допущено Министерством просвещения Российской Федерации
Популярные ГДЗ в 9 классе
Вопросы в начале параграфа. Параграф 38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент. Глава 6. Углерод и кремний - номер 1, страница 135.
№1 (с. 135)
Условие. №1 (с. 135)
скриншот условия

● Повторите химические свойства кислот.
Решение. №1 (с. 135)

Решение 2. №1 (с. 135)
Кислоты — это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. Химические свойства кислот обусловлены наличием в их водных растворах ионов водорода $H^+$.
1. Действие на индикаторы
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов. Лакмус в кислой среде становится красным, метиловый оранжевый — розовым (красным), а фенолфталеин остается бесцветным. Это качественная реакция на кислую среду, создаваемую ионами $H^+$.
Ответ: В растворах кислот лакмус — красный, метилоранж — розовый, фенолфталеин — бесцветный.
2. Взаимодействие с металлами
Кислоты (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В результате реакции образуются соль и выделяется газообразный водород.
Общая схема: Металл + Кислота → Соль + Водород.
Пример: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$.
Азотная кислота ($HNO_3$) и концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$) являются сильными окислителями и взаимодействуют с металлами иначе, как правило, без выделения водорода. Продукты восстановления этих кислот зависят от активности металла и концентрации кислоты.
Ответ: Кислоты реагируют с металлами (до $H_2$ в ряду активности), образуя соль и водород, за исключением кислот-окислителей.
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами
Кислоты вступают в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.
Общая схема: Основный (или амфотерный) оксид + Кислота → Соль + Вода.
Пример с основным оксидом: $CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$.
Пример с амфотерным оксидом: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$.
Ответ: Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, продуктами реакции являются соль и вода.
4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
Кислоты реагируют с основаниями (как с растворимыми — щелочами, так и с нерастворимыми) с образованием соли и воды. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.
Общая схема: Основание + Кислота → Соль + Вода.
Пример со щелочью: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.
Пример с нерастворимым основанием: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$.
Ответ: Взаимодействие кислоты с основанием приводит к образованию соли и воды.
5. Взаимодействие с солями
Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции обмена образуется осадок, выделяется газ или образуется более слабая, или более летучая кислота.
Общая схема: Кислота₁ + Соль₁ → Кислота₂ + Соль₂.
Пример с выделением газа (образуется слабая, неустойчивая угольная кислота): $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$.
Пример с выпадением осадка: $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$.
Ответ: Реакция кислоты с солью возможна, если в продуктах образуется осадок, газ или более слабая кислота.
6. Термическое разложение
Некоторые кислородсодержащие кислоты являются неустойчивыми и разлагаются при нагревании или даже при обычных условиях.
Например, угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду: $H_2CO_3 \rightleftarrows H_2O + CO_2\uparrow$.
Кремниевая кислота при нагревании разлагается на оксид кремния(IV) и воду: $H_2SiO_3 \xrightarrow{t^\circ} SiO_2 + H_2O$.
Ответ: Неустойчивые кислоты (например, угольная, сернистая, кремниевая) могут разлагаться на соответствующий кислотный оксид и воду.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 9 класс, для упражнения номер 1 расположенного на странице 135 к учебнику 2019 - 2023 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №1 (с. 135), авторов: Рудзитис (Гунтис Екабович), Фельдман (Фриц Генрихович), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.