Номер 1, страница 135 - гдз по химии 9 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Глава 6. Углерод и кремний. Параграф 38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент. Вопросы в начале параграфа - номер 1, страница 135.

Условие.

● Повторите химические свойства кислот.

Решение.

Решение 2.

Кислоты — это сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. Химические свойства кислот обусловлены наличием в их водных растворах ионов водорода $H^+$.

1. Действие на индикаторы

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов. Лакмус в кислой среде становится красным, метиловый оранжевый — розовым (красным), а фенолфталеин остается бесцветным. Это качественная реакция на кислую среду, создаваемую ионами $H^+$.

Ответ: В растворах кислот лакмус — красный, метилоранж — розовый, фенолфталеин — бесцветный.

2. Взаимодействие с металлами

Кислоты (кроме азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. В результате реакции образуются соль и выделяется газообразный водород.

Общая схема: Металл + Кислота → Соль + Водород.

Пример: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$.

Азотная кислота ($HNO_3$) и концентрированная серная кислота ($H_2SO_4$) являются сильными окислителями и взаимодействуют с металлами иначе, как правило, без выделения водорода. Продукты восстановления этих кислот зависят от активности металла и концентрации кислоты.

Ответ: Кислоты реагируют с металлами (до $H_2$ в ряду активности), образуя соль и водород, за исключением кислот-окислителей.

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

Кислоты вступают в реакцию обмена с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.

Общая схема: Основный (или амфотерный) оксид + Кислота → Соль + Вода.

Пример с основным оксидом: $CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$.

Пример с амфотерным оксидом: $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$.

Ответ: Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, продуктами реакции являются соль и вода.

4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Кислоты реагируют с основаниями (как с растворимыми — щелочами, так и с нерастворимыми) с образованием соли и воды. Эта реакция называется реакцией нейтрализации.

Общая схема: Основание + Кислота → Соль + Вода.

Пример со щелочью: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$.

Пример с нерастворимым основанием: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$.

Ответ: Взаимодействие кислоты с основанием приводит к образованию соли и воды.

5. Взаимодействие с солями

Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции обмена образуется осадок, выделяется газ или образуется более слабая, или более летучая кислота.

Общая схема: Кислота₁ + Соль₁ → Кислота₂ + Соль₂.

Пример с выделением газа (образуется слабая, неустойчивая угольная кислота): $Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$.

Пример с выпадением осадка: $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$.

Ответ: Реакция кислоты с солью возможна, если в продуктах образуется осадок, газ или более слабая кислота.

6. Термическое разложение

Некоторые кислородсодержащие кислоты являются неустойчивыми и разлагаются при нагревании или даже при обычных условиях.

Например, угольная кислота разлагается на углекислый газ и воду: $H_2CO_3 \rightleftarrows H_2O + CO_2\uparrow$.

Кремниевая кислота при нагревании разлагается на оксид кремния(IV) и воду: $H_2SiO_3 \xrightarrow{t^\circ} SiO_2 + H_2O$.

Ответ: Неустойчивые кислоты (например, угольная, сернистая, кремниевая) могут разлагаться на соответствующий кислотный оксид и воду.