Номер 2, страница 12 - гдз по физике 10 класс учебник Касьянов

Введение. 1. Физика в познании вещества, поля, пространства и времени. Параграф 5. Идея атомизма - номер 2, страница 12.

Условие.

2. Какие выводы следовали из экспериментов Д. Дальтона?

Решение.

Решение

Английский ученый Джон Дальтон в начале XIX века, основываясь на результатах своих экспериментов по изучению свойств газов и количественного анализа химических реакций, сформулировал первую научную атомную теорию строения вещества. Его работа обобщила и дала теоретическое объяснение существовавшим на тот момент эмпирическим законам, таким как закон сохранения массы и закон постоянства состава. Основные выводы (постулаты), которые следовали из его экспериментов и легли в основу современной химии, могут быть сведены к следующему:

1. Все вещества состоят из мельчайших, неделимых и неуничтожимых частиц, называемых атомами.
2. Атомы одного и того же химического элемента полностью идентичны: они имеют одинаковую массу, размер и прочие свойства.
3. Атомы разных химических элементов отличаются друг от друга, в первую очередь, своей массой и свойствами.
4. В ходе химических реакций атомы не могут быть созданы, уничтожены или превращены в атомы других элементов. Химические реакции представляют собой лишь перегруппировку атомов.
5. Атомы разных элементов соединяются друг с другом в определенных, простых целочисленных соотношениях, образуя химические соединения (в его терминологии, «сложные атомы», которые мы сейчас называем молекулами). Это положение объяснило закон постоянства состава.
6. На основе своей теории Дальтон открыл и сформулировал закон кратных отношений: если два элемента образуют друг с другом несколько соединений, то массовые доли одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента в этих соединениях, относятся как небольшие целые числа.

Ответ:

Из экспериментов Д. Дальтона следовали ключевые положения его атомной теории, которые заложили основы научной химии:
• Все вещества состоят из неделимых частиц — атомов.
• Атомы одного элемента одинаковы по массе и свойствам, но отличаются от атомов других элементов.
• Атомы не создаются, не уничтожаются и не превращаются друг в друга в ходе химических реакций, а лишь перегруппировываются.
• Атомы соединяются в простых целочисленных соотношениях, образуя сложные вещества, что объясняет законы постоянства состава и кратных отношений.