Номер 12, страница 78 - гдз по химии 10 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 11. Гидролиз солей. Глава 1. Повторение и углубление знаний - номер 12, страница 78.

Условие.

12. Заполните таблицу «Теории кислот и оснований».

Название теории
Определение кислоты
Примеры кислот
Определение основания
Примеры оснований

Теория Аррениуса

Определение кислоты:

Примеры кислот:

Определение основания:

Примеры оснований:

Теория Брёнстеда—Лоури

Определение кислоты:

Примеры кислот:

Определение основания:

Примеры оснований:

Теория Льюиса

Определение кислоты:

Примеры кислот:

Определение основания:

Примеры оснований:

Решение.

Решение 2.

Теория Аррениуса

Определение кислоты: Вещество, которое при диссоциации в водном растворе образует в качестве катионов только ионы водорода $H^+$.

Примеры кислот: соляная кислота ($HCl$), серная кислота ($H_2SO_4$), азотная кислота ($HNO_3$).

Определение основания: Вещество, которое при диссоциации в водном растворе образует в качестве анионов только гидроксид-ионы $OH^-$.

Примеры оснований: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$).

Ответ: В теории Аррениуса кислота является донором ионов водорода ($H^+$) в водном растворе, а основание — донором гидроксид-ионов ($OH^-$). Примеры кислот: $HCl, H_2SO_4$. Примеры оснований: $NaOH, KOH$.

Теория Брёнстеда—Лоури

Определение кислоты: Частица (молекула или ион), способная отдавать протон ($H^+$), то есть являющаяся донором протона.

Примеры кислот: $HCl, H_3O^+, NH_4^+, HSO_4^-$.

Определение основания: Частица (молекула или ион), способная принимать протон ($H^+$), то есть являющаяся акцептором протона.

Примеры оснований: $NH_3, H_2O, OH^-, F^-$.

Ответ: В протонной теории Брёнстеда—Лоури кислота — это донор протона, а основание — акцептор протона. Примеры кислот: $HCl, NH_4^+$. Примеры оснований: $NH_3, OH^-$.

Теория Льюиса

Определение кислоты: Частица (молекула или ион), способная принять электронную пару для образования ковалентной связи, то есть являющаяся акцептором электронной пары.

Примеры кислот: $BF_3, AlCl_3, SO_3, H^+, Fe^{3+}$.

Определение основания: Частица (молекула или ион), способная предоставить электронную пару для образования ковалентной связи, то есть являющаяся донором электронной пары.

Примеры оснований: $NH_3, H_2O, OH^-, F^-$.

Ответ: В электронной теории Льюиса кислота — это акцептор электронной пары, а основание — донор электронной пары. Примеры кислот: $BF_3, AlCl_3, H^+$. Примеры оснований: $NH_3, H_2O, F^-$.