Номер 5, страница 8, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Сравните состав атомов изотопов кислорода $^ {16}O, ^ {18}O$.

Решение

Изотопы – это разновидности атомов одного и того же химического элемента. Они имеют одинаковое число протонов в ядре, но отличаются числом нейтронов. Сравним состав атомов изотопов кислорода $^{16}\text{O}$ и $^{18}\text{O}$.

Кислород (О) расположен в периодической таблице под номером 8. Это означает, что его атомный номер ($\text{Z}$) равен 8. Атомный номер соответствует числу протонов ($p^+$) в ядре. В нейтральном атоме число электронов ($e^-$) равно числу протонов.

Состав атома кислорода-16 ($^{16}\text{O}$)

Массовое число (сумма протонов и нейтронов) $A=16$.

Число протонов: $p^+ = Z = 8$.

Число электронов: $e^- = 8$.

Число нейтронов ($n^0$) находим по формуле $n^0 = A - Z$:

$n^0 = 16 - 8 = 8$.

Таким образом, состав атома $^{16}\text{O}$: 8 протонов, 8 нейтронов, 8 электронов.

Состав атома кислорода-18 ($^{18}\text{O}$)

Массовое число $A=18$.

Число протонов: $p^+ = Z = 8$.

Число электронов: $e^- = 8$.

Число нейтронов ($n^0$) находим по формуле $n^0 = A - Z$:

$n^0 = 18 - 8 = 10$.

Таким образом, состав атома $^{18}\text{O}$: 8 протонов, 10 нейтронов, 8 электронов.

Сравнение и вывод

Общим для изотопов $^{16}\text{O}$ и $^{18}\text{O}$ является одинаковое число протонов (8) и электронов (8). Это определяет их принадлежность к одному и тому же химическому элементу — кислороду — и их схожие химические свойства.

Различие между этими изотопами заключается в числе нейтронов в ядре: у $^{16}\text{O}$ их 8, а у $^{18}\text{O}$ — 10. Это приводит к тому, что у них разные массовые числа (16 и 18) и, следовательно, разная атомная масса.

Ответ: Атомы изотопов кислорода $^{16}\text{O}$ и $^{18}\text{O}$ имеют одинаковое количество протонов (8) и электронов (8), но разное количество нейтронов: в ядре атома $^{16}\text{O}$ содержится 8 нейтронов, а в ядре атома $^{18}\text{O}$ — 10 нейтронов.