Номер 6, страница 105, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Как влияет изменение давления на равновесие следующих обратимых реакций:

1) $H_2 (г) + I_2 (г) \rightleftharpoons 2HI$

2) $C_2H_4 (г) + H_2 (г) \rightleftharpoons C_2H_6 (г)$

3) $3O_2 (г) \rightleftharpoons 2O_3 (г)?$

Влияние изменения давления на химическое равновесие определяется принципом Ле Шателье. Согласно этому принципу, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (в данном случае, изменение давления), то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет это воздействие.

Применительно к давлению это означает:

• При повышении давления равновесие смещается в сторону образования меньшего количества молей газообразных веществ.
• При понижении давления равновесие смещается в сторону образования большего количества молей газообразных веществ.
• Если число молей газообразных веществ в левой и правой частях уравнения реакции одинаково, то изменение давления не влияет на положение равновесия.

Рассмотрим каждую реакцию:

1) $H_2(г) + I_2(г) \rightleftharpoons 2HI(г)$

В левой части уравнения находятся $\text{1}$ моль водорода ($H_2$) и $\text{1}$ моль йода ($I_2$), что в сумме составляет $1 + 1 = 2$ моля газообразных веществ. В правой части уравнения находятся $\text{2}$ моля йодоводорода ($HI$).

Так как число молей газов в левой части ($\text{2}$ моль) равно числу молей газов в правой части ($\text{2}$ моль), изменение давления не приводит к смещению химического равновесия в данной системе.

Ответ: Изменение давления не влияет на равновесие данной реакции.

2) $C_2H_4(г) + H_2(г) \rightleftharpoons C_2H_6(г)$

В левой части уравнения находятся $\text{1}$ моль этена ($C_2H_4$) и $\text{1}$ моль водорода ($H_2$), что в сумме составляет $1 + 1 = 2$ моля газообразных веществ. В правой части уравнения находится $\text{1}$ моль этана ($C_2H_6$).

Реакция протекает с уменьшением числа молей газов ($2 \rightarrow 1$). Следовательно:

• Повышение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования продукта ($C_2H_6$), так как там меньше молей газа.
• Понижение давления сместит равновесие влево, в сторону исходных веществ ($C_2H_4$ и $H_2$), так как там больше молей газа.

Ответ: При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов (вправо), при понижении – в сторону реагентов (влево).

3) $3O_2(г) \rightleftharpoons 2O_3(г)$

В левой части уравнения находятся $\text{3}$ моля кислорода ($O_2$). В правой части уравнения находятся $\text{2}$ моля озона ($O_3$).

Реакция протекает с уменьшением числа молей газов ($3 \rightarrow 2$). Следовательно:

• Повышение давления сместит равновесие вправо, в сторону образования продукта ($O_3$), так как там меньше молей газа.
• Понижение давления сместит равновесие влево, в сторону исходного вещества ($O_2$), так как там больше молей газа.

Ответ: При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов (вправо), при понижении – в сторону реагентов (влево).