Номер 2, страница 145, часть 1 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

•2. Для растворения 5,6 г оксида двухвалентного металла потребовалось 25 г 29,2%-ной соляной кислоты. Оксид какого металла был взят?

Ответ: $CaO$.

Дано:

m(MeO) = 5,6 г

m(р-ра HCl) = 25 г

ω(HCl) = 29,2% = 0,292

Найти:

Формулу оксида металла - ?

Решение:

1. Так как металл двухвалентен, формула его оксида MeO, где Me - неизвестный металл. Запишем уравнение реакции оксида металла с соляной кислотой:

Meo + 2HCl → MeCl₂ + H₂O

2. Найдем массу чистого хлороводорода (HCl), содержащегося в 25 г 29,2%-ного раствора:

$m(HCl) = m(р-ра~HCl) \cdot \omega(HCl)$

$m(HCl) = 25~г \cdot 0,292 = 7,3~г$

3. Рассчитаем количество вещества (число молей) хлороводорода. Молярная масса HCl составляет:

$M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5~г/моль$

Количество вещества HCl:

$n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} = \frac{7,3~г}{36,5~г/моль} = 0,2~моль$

4. Согласно уравнению реакции, на растворение 1 моль оксида металла расходуется 2 моль соляной кислоты. Соотношение количеств веществ:

$\frac{n(MeO)}{1} = \frac{n(HCl)}{2}$

Отсюда найдем количество вещества оксида металла:

$n(MeO) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0,2~моль}{2} = 0,1~моль$

5. Зная массу (5,6 г) и количество вещества (0,1 моль) оксида, можем рассчитать его молярную массу:

$M(MeO) = \frac{m(MeO)}{n(MeO)} = \frac{5,6~г}{0,1~моль} = 56~г/моль$

6. Молярная масса оксида Meo Cкладывается из молярной массы металла (Me) и молярной массы кислорода (O). Молярная масса кислорода $M(O) = 16~г/моль$. Вычислим молярную массу неизвестного металла:

$M(Me) = M(MeO) - M(O) = 56~г/моль - 16~г/моль = 40~г/моль$

7. Обратившись к Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, находим, что элемент с относительной атомной массой 40 - это кальций (Ca). Кальций - металл II группы, его валентность равна II.

Следовательно, исходным веществом был оксид кальция.

Ответ: CaO.