Номер 6, страница 91, часть 2 - гдз по химии 10 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Составьте уравнение реакции образования следующих соединений из простых веществ и укажите, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет сера в этих реакциях: $Li_2S$, $FeS$, $CS_2$ и $SF_6$.

Li₂S

Решение

Уравнение реакции образования сульфида лития из простых веществ (лития и серы):

$2Li + S \rightarrow Li_2S$

Для определения свойств серы рассмотрим изменение ее степени окисления. В простом веществе $\text{S}$ степень окисления серы равна 0. В соединении $Li_2S$ литий (металл IA группы) имеет постоянную степень окисления +1. Так как молекула электронейтральна, суммарный заряд должен быть равен нулю, поэтому степень окисления серы составляет -2. Процесс изменения степени окисления серы: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$.

Атом серы принимает 2 электрона, то есть восстанавливается. Вещество, атомы которого восстанавливаются, является окислителем. Следовательно, в данной реакции сера проявляет окислительные свойства.

Ответ: $2Li + S \rightarrow Li_2S$; сера проявляет окислительные свойства (является окислителем).

FeS

Решение

Уравнение реакции образования сульфида железа(II) из простых веществ (железа и серы), протекающей при нагревании:

$Fe + S \xrightarrow{t} FeS$

Степень окисления серы в простом веществе равна 0. В сульфиде железа(II) $FeS$ железо имеет степень окисления +2, а сера, соответственно, -2. Процесс изменения степени окисления серы: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$.

Атом серы принимает электроны, понижая свою степень окисления. Это процесс восстановления. Вещество, которое восстанавливается, является окислителем. В данной реакции сера проявляет окислительные свойства.

Ответ: $Fe + S \rightarrow FeS$; сера проявляет окислительные свойства (является окислителем).

CS₂

Решение

Уравнение реакции образования сероуглерода из простых веществ (углерода и серы):

$C + 2S \rightarrow CS_2$

Степень окисления серы в простом веществе $\text{S}$ равна 0. В соединении $CS_2$ сера, как более электроотрицательный элемент по сравнению с углеродом (хотя разница невелика), имеет степень окисления -2. Тогда углерод имеет степень окисления +4. Процесс изменения степени окисления серы: $S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$.

Атом серы принимает электроны, то есть восстанавливается, следовательно, сера является окислителем и проявляет окислительные свойства.

Ответ: $C + 2S \rightarrow CS_2$; сера проявляет окислительные свойства (является окислителем).

SF₆

Решение

Уравнение реакции образования гексафторида серы из простых веществ (серы и фтора):

$S + 3F_2 \rightarrow SF_6$

Степень окисления серы в простом веществе равна 0. В соединении $SF_6$ фтор является самым электроотрицательным элементом и всегда имеет степень окисления -1. Суммарный заряд атомов фтора равен $6 \cdot (-1) = -6$. Следовательно, чтобы молекула была электронейтральной, сера должна иметь степень окисления +6. Процесс изменения степени окисления серы: $S^0 - 6e^- \rightarrow S^{+6}$.

Атом серы отдает 6 электронов, то есть окисляется. Вещество, атомы которого окисляются, является восстановителем. Таким образом, в реакции с фтором сера проявляет восстановительные свойства.

Ответ: $S + 3F_2 \rightarrow SF_6$; сера проявляет восстановительные свойства (является восстановителем).