Номер 7, страница 49 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Тестовые задания к главе 1. Глава 1. Вещество - номер 7, страница 49.

Условие.

7. Сколько граммов 10%-й азотной кислоты можно получить разбавлением 200 г 63%-го раствора $\text{HNO}_3$?

1) 31,7

2) 126

3) 1260

4) 3170

Решение.

Решение 2.

Дано:

Масса исходного раствора HNO₃ ($m_{р-ра1}$) = 200 г
Массовая доля HNO₃ в исходном растворе ($\omega_1$) = 63% = 0,63
Массовая доля HNO₃ в конечном растворе ($\omega_2$) = 10% = 0,10

Найти:

Массу конечного раствора HNO₃ ($m_{р-ра2}$) - ?

Решение:

При разбавлении раствора масса растворенного вещества (азотной кислоты) остается неизменной. Изменяется только количество растворителя (воды) и, как следствие, общая масса раствора.

Сначала вычислим массу чистой азотной кислоты ($m(HNO_3)$) в исходном 200 г 63%-го раствора. Масса растворенного вещества равна произведению массы раствора на его массовую долю:
$m(HNO_3) = m_{р-ра1} \times \omega_1$
$m(HNO_3) = 200 \, г \times 0,63 = 126 \, г$

Эта масса азотной кислоты (126 г) полностью переходит в новый, 10%-й раствор. Теперь можно найти массу нового раствора ($m_{р-ра2}$), зная массу растворенного вещества и его новую массовую долю:
$m_{р-ра2} = \frac{m(HNO_3)}{\omega_2}$
$m_{р-ра2} = \frac{126 \, г}{0,10} = 1260 \, г$

Можно также решить задачу, используя "правило разбавления", согласно которому произведение массы раствора на массовую долю вещества до разбавления равно произведению массы раствора на массовую долю после разбавления:
$m_{р-ра1} \times \omega_1 = m_{р-ра2} \times \omega_2$
Отсюда выразим массу конечного раствора:
$m_{р-ра2} = \frac{m_{р-ра1} \times \omega_1}{\omega_2}$
$m_{р-ра2} = \frac{200 \, г \times 63\%}{10\%} = 1260 \, г$

Ответ: 1260