Номер 8, страница 47 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы. Глава 1. Вещество - номер 8, страница 47.

Условие.

8. Раствор неизвестного вещества реагирует с железом с выделением водорода. Предскажите окраску лакмуса в этом растворе.

Решение.

Решение 2.

Решение

По условию, раствор неизвестного вещества реагирует с железом ($Fe$) с выделением водорода ($H_2$). Такая реакция характерна для кислот, взаимодействующих с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов левее водорода. Железо как раз является таким металлом.

Общая схема реакции металла с кислотой выглядит так:

Металл + Кислота → Соль + Водород↑

Например, реакция железа с соляной кислотой:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

Эта реакция подтверждает, что в растворе присутствует кислота. Растворы кислот имеют кислую среду, которая обусловлена наличием ионов водорода $H^+$.

Лакмус — это кислотно-основный индикатор. Он изменяет свой цвет в зависимости от pH среды:

• В кислой среде ($pH < 7$) лакмус становится красным.
• В нейтральной среде ($pH = 7$) лакмус фиолетовый.
• В щелочной среде ($pH > 7$) лакмус становится синим.

Так как мы определили, что раствор имеет кислую среду, лакмус в этом растворе изменит свою окраску на красную.

Ответ: лакмус в этом растворе будет иметь красную окраску.