Номер 1, страница 47 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 7. Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы. Глава 1. Вещество - номер 1, страница 47.

Условие.

1. Какие электролиты называют сильными, слабыми? Приведите примеры.

Решение.

Решение 2.

Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, поскольку они способны к электролитической диссоциации, то есть к распаду на ионы. Сила электролита характеризуется его способностью к диссоциации, которую количественно выражают через степень диссоциации ($ \alpha $). Степень диссоциации — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул.

$ \alpha = \frac{\text{число диссоциированных молекул}}{\text{общее число растворенных молекул}} $

Сильные электролиты

К сильным электролитам относят вещества, которые при растворении в воде практически полностью и необратимо диссоциируют на ионы. Степень диссоциации ($ \alpha $) у сильных электролитов в разбавленных растворах близка к 1 (или 100%). Это означает, что в растворе практически не остается недиссоциированных молекул. Благодаря высокой концентрации свободных ионов, растворы сильных электролитов являются хорошими проводниками электричества.

Примеры сильных электролитов:

• Сильные кислоты: соляная ($ \text{HCl} $), серная ($ \text{H}_2\text{SO}_4 $), азотная ($ \text{HNO}_3 $), бромоводородная ($ \text{HBr} $), иодоводородная ($ \text{HI} $).
  Пример диссоциации: $ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- $
• Сильные основания (щёлочи): гидроксиды щелочных металлов ($ \text{NaOH}, \text{KOH} $) и щёлочноземельных металлов ($ \text{Ca(OH)}_2, \text{Ba(OH)}_2 $).
  Пример диссоциации: $ \text{KOH} \rightarrow \text{K}^+ + \text{OH}^- $
• Большинство растворимых солей: хлорид натрия ($ \text{NaCl} $), нитрат калия ($ \text{KNO}_3 $), сульфат меди(II) ($ \text{CuSO}_4 $).
  Пример диссоциации: $ \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{Cl}^- $

Ответ: Сильными электролитами называют вещества, которые в водном растворе практически полностью распадаются на ионы (степень диссоциации $ \alpha \approx 1 $). Примеры: сильные кислоты ($ \text{HCl}, \text{H}_2\text{SO}_4 $), щёлочи ($ \text{NaOH}, \text{Ba(OH)}_2 $), растворимые соли ($ \text{KNO}_3, \text{NaCl} $).

Слабые электролиты

К слабым электролитам относят вещества, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы лишь в незначительной степени. Их диссоциация является обратимым процессом, в результате которого устанавливается химическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. Степень диссоциации ($ \alpha $) у слабых электролитов всегда значительно меньше 1 (обычно менее 5%). Из-за низкой концентрации ионов растворы слабых электролитов плохо проводят электрический ток.

Примеры слабых электролитов:

• Слабые кислоты: уксусная ($ \text{CH}_3\text{COOH} $), угольная ($ \text{H}_2\text{CO}_3 $), сероводородная ($ \text{H}_2\text{S} $), фтороводородная ($ \text{HF} $), фосфорная ($ \text{H}_3\text{PO}_4 $).
  Пример диссоциации: $ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^- $
• Слабые основания: гидрат аммиака ($ \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} $), нерастворимые или малорастворимые гидроксиды металлов ($ \text{Fe(OH)}_3, \text{Cu(OH)}_2, \text{Mg(OH)}_2 $).
  Пример диссоциации: $ \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- $
• Вода ($ \text{H}_2\text{O} $) является очень слабым электролитом.
  Пример диссоциации: $ \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^- $

Ответ: Слабыми электролитами называют вещества, которые в водном растворе диссоциируют на ионы лишь частично и обратимо (степень диссоциации $ \alpha \ll 1 $). Примеры: слабые кислоты ($ \text{CH}_3\text{COOH}, \text{H}_2\text{S} $), слабые основания ($ \text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} $), вода ($ \text{H}_2\text{O} $).