Номер 1, страница 109 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. Параграф 21. Соли. Глава III. Вещества и их свойства - номер 1, страница 109.

Условие.

1. Какие вещества называются солями? Как классифицируют соли? Дайте определения нормальным, кислым и основным солям, исходя из состава этих солей. Как диссоциируют разные группы солей? Запишите примеры уравнений диссоциации этих солей.

Решение.

Решение 2.

Какие вещества называются солями?

Соли — это сложные вещества, которые с точки зрения теории электролитической диссоциации состоят из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Ответ: Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония) и анионов кислотного остатка.

Как классифицируют соли?

Соли классифицируют по их составу, то есть по природе катиона и аниона, а также по полноте замещения. Основные группы солей:
- Нормальные (средние)
- Кислые
- Основные
- Двойные (содержат два разных катиона и один анион)
- Смешанные (содержат один катион и два разных аниона)
- Комплексные (содержат комплексный ион)

Ответ: Соли классифицируют по составу на нормальные, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные.

Дайте определения нормальным, кислым и основным солям, исходя из состава этих солей.

Нормальные (средние) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на катионы металла. В их составе нет ни атомов водорода, способных замещаться на металл, ни гидроксогрупп. Они состоят только из катионов металла и анионов кислотного остатка. Пример: сульфат калия $K_2SO_4$.
Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на катионы металла. В состав их аниона входят атомы водорода. Состоят из катиона металла и гидроаниона. Пример: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$.
Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксогрупп ($OH^-$) в многокислотном основании на кислотные остатки. В состав их катиона входят гидроксогруппы. Состоят из гидроксокатиона и аниона кислотного остатка. Пример: гидроксохлорид магния $Mg(OH)Cl$.

Ответ: Нормальные соли — продукты полного замещения $H^+$ в кислоте на металл (например, $Na_2SO_4$). Кислые соли — продукты неполного замещения $H^+$ в многоосновной кислоте, содержат в анионе водород (например, $NaHCO_3$). Основные соли — продукты неполного замещения $OH^-$ в многокислотном основании, содержат в катионе гидроксогруппы (например, $Mg(OH)Cl$).

Как диссоциируют разные группы солей? Запишите примеры уравнений диссоциации этих солей.

Диссоциация нормальных солей:
Нормальные соли (почти все из них являются сильными электролитами) в водных растворах диссоциируют полностью и в одну ступень на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Пример (сульфат алюминия): $Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$

Диссоциация кислых солей:
Диссоциация кислых солей протекает ступенчато. Первая ступень — полная диссоциация на катион металла и гидроанион. Вторая (и последующие) ступени — обратимая диссоциация гидроаниона с отщеплением катиона водорода.
Пример (гидросульфат калия):
I ступень: $KHSO_4 \rightarrow K^+ + HSO_4^-$
II ступень: $HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$

Диссоциация основных солей:
Диссоциация основных солей также протекает ступенчато. Первая ступень — диссоциация на гидроксокатион и анион кислотного остатка. Вторая ступень — обратимая диссоциация гидроксокатиона с отщеплением гидроксид-иона.
Пример (гидроксохлорид магния):
I ступень: $Mg(OH)Cl \rightarrow [Mg(OH)]^+ + Cl^-$
II ступень: $[Mg(OH)]^+ \rightleftharpoons Mg^{2+} + OH^-$

Ответ: Нормальные соли диссоциируют в одну ступень ($Na_2CO_3 \rightarrow 2Na^+ + CO_3^{2-}$). Кислые и основные соли диссоциируют ступенчато, где первая ступень, как правило, необратима, а последующие — обратимы (кислая соль: $KHCO_3 \rightarrow K^+ + HCO_3^-$; $HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$; основная соль: $Fe(OH)Cl_2 \rightarrow [Fe(OH)]^{2+} + 2Cl^-$; $[Fe(OH)]^{2+} \rightleftharpoons Fe^{3+} + OH^-$).