Номер 2, страница 109 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. Параграф 21. Соли. Глава III. Вещества и их свойства - номер 2, страница 109.

Условие.

2. Перечислите общие химические свойства солей. Ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями реакций.

Решение.

Решение 2.

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или катиона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Общие химические свойства солей определяются возможностью вступления этих ионов в реакции ионного обмена или окислительно-восстановительные реакции.

1. Взаимодействие с металлами

Соли в растворах реагируют с металлами, которые в ряду активности металлов стоят левее металла, входящего в состав соли. При этом образуется новая соль и новый металл. Исходная соль должна быть растворимой.

Пример: реакция сульфата меди(II) с цинком.

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Cu\downarrow$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Cu^0\downarrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + Zn^0 \rightarrow Zn^{2+} + Cu^0\downarrow$

Ответ: Соли реагируют с более активными металлами, чем металл в составе соли, с образованием новой соли и нового металла.

2. Взаимодействие с кислотами

Соли реагируют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (например, вода). Эта реакция возможна, если исходные вещества растворимы, а образующаяся кислота слабее или летучее вступающей в реакцию.

Пример 1: реакция карбоната натрия с соляной кислотой (выделение газа).

Молекулярное уравнение:

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$

Полное ионное уравнение:

$2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$

Сокращенное ионное уравнение:

$CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2\uparrow$

Пример 2: реакция нитрата серебра с соляной кислотой (образование осадка).

Молекулярное уравнение:

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

Полное ионное уравнение:

$Ag^+ + NO_3^- + H^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$

Ответ: Соли вступают в реакции ионного обмена с кислотами, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит.

3. Взаимодействие с основаниями (щелочами)

Растворимые соли реагируют с растворимыми основаниями (щелочами), если в результате реакции образуется нерастворимое основание (осадок) или выделяется газ (аммиак при реакции солей аммония).

Пример: реакция сульфата меди(II) с гидроксидом натрия.

Молекулярное уравнение:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow$

Ответ: Растворимые соли реагируют со щелочами, если образуется нерастворимое в воде основание или выделяется аммиак.

4. Взаимодействие с другими солями

Две растворимые соли вступают в реакцию друг с другом, если в результате образуется нерастворимая соль (осадок).

Пример: реакция хлорида бария с сульфатом натрия.

Молекулярное уравнение:

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$

Полное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$

Сокращенное ионное уравнение:

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$

Ответ: Растворы солей реагируют между собой, если в результате реакции образуется осадок.

5. Термическое разложение солей

Многие соли при нагревании разлагаются. Состав продуктов разложения зависит от природы катиона и аниона, входящих в состав соли.

Пример 1: разложение карбоната кальция.

$CaCO_3 \xrightarrow{t^\circ} CaO + CO_2\uparrow$

Пример 2: разложение нитрата меди(II).

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^\circ} 2CuO + 4NO_2\uparrow + O_2\uparrow$

Ионные уравнения для реакций термического разложения твердых веществ, как правило, не записывают.

Ответ: Некоторые соли способны разлагаться при нагревании с образованием различных продуктов.