Номер 2, страница 25 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

2. Энергия водородной связи составляет ______ поэтому её можно рассматривать как частный случай .

Энергия водородной связи составляет 10–40 кДж/моль, поэтому её можно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия.

Водородная связь — это специфический тип взаимодействия, который по своей силе занимает промежуточное положение между прочными ковалентными связями и слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Она образуется между атомом водорода, ковалентно связанным с сильно электроотрицательным атомом (чаще всего F, O, N), и другим электроотрицательным атомом, который имеет неподеленную электронную пару и выступает в роли акцептора.

Энергия, необходимая для разрыва водородной связи, обычно лежит в диапазоне от 10 до 40 кДж/моль. Это значение существенно меньше энергии обычных ковалентных связей (например, энергия связи $O–H$ в молекуле воды составляет приблизительно 460 кДж/моль), но при этом заметно превышает энергию классических диполь-дипольных и дисперсионных взаимодействий (как правило, менее 10 кДж/моль). Эта промежуточная величина энергии объясняет уникальные свойства веществ, способных к образованию водородных связей (например, аномально высокие температуры кипения воды, спиртов), а также их ключевую роль в биологических системах, где они поддерживают структуру белков (вторичную и третичную) и двойной спирали ДНК.

По своей физической природе водородная связь является сложным явлением с несколькими составляющими. Основной вклад вносит электростатическое притяжение между частичным положительным зарядом на атоме водорода ($H^{\delta+}$), возникающим из-за поляризации связи с электроотрицательным атомом, и неподеленной электронной парой атома-акцептора. Исходя из этого, водородную связь можно классифицировать как особый, наиболее сильный вид диполь-дипольного взаимодействия. Кроме того, она имеет признаки донорно-акцепторного взаимодействия (с частичным переносом заряда), что придает ей некоторый ковалентный характер. Однако в самом общем смысле, поскольку это взаимодействие происходит между разными молекулами или удаленными частями одной большой молекулы, её корректно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия.

Ответ: Энергия водородной связи составляет 10–40 кДж/моль, поэтому её можно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия (в частности, сильного диполь-дипольного взаимодействия).