Номер 2, страница 25 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2021 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-078223-4
Популярные ГДЗ в 11 классе
Часть I. Водородная химическая связь. Глава I. Строение веществ - номер 2, страница 25.
№2 (с. 25)
Условие. №2 (с. 25)
скриншот условия

2. Энергия водородной связи составляет ______ поэтому её можно рассматривать как частный случай .
Решение. №2 (с. 25)

Решение 2. №2 (с. 25)
Энергия водородной связи составляет 10–40 кДж/моль, поэтому её можно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия.
Водородная связь — это специфический тип взаимодействия, который по своей силе занимает промежуточное положение между прочными ковалентными связями и слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Она образуется между атомом водорода, ковалентно связанным с сильно электроотрицательным атомом (чаще всего F, O, N), и другим электроотрицательным атомом, который имеет неподеленную электронную пару и выступает в роли акцептора.
Энергия, необходимая для разрыва водородной связи, обычно лежит в диапазоне от 10 до 40 кДж/моль. Это значение существенно меньше энергии обычных ковалентных связей (например, энергия связи $O–H$ в молекуле воды составляет приблизительно 460 кДж/моль), но при этом заметно превышает энергию классических диполь-дипольных и дисперсионных взаимодействий (как правило, менее 10 кДж/моль). Эта промежуточная величина энергии объясняет уникальные свойства веществ, способных к образованию водородных связей (например, аномально высокие температуры кипения воды, спиртов), а также их ключевую роль в биологических системах, где они поддерживают структуру белков (вторичную и третичную) и двойной спирали ДНК.
По своей физической природе водородная связь является сложным явлением с несколькими составляющими. Основной вклад вносит электростатическое притяжение между частичным положительным зарядом на атоме водорода ($H^{\delta+}$), возникающим из-за поляризации связи с электроотрицательным атомом, и неподеленной электронной парой атома-акцептора. Исходя из этого, водородную связь можно классифицировать как особый, наиболее сильный вид диполь-дипольного взаимодействия. Кроме того, она имеет признаки донорно-акцепторного взаимодействия (с частичным переносом заряда), что придает ей некоторый ковалентный характер. Однако в самом общем смысле, поскольку это взаимодействие происходит между разными молекулами или удаленными частями одной большой молекулы, её корректно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия.
Ответ: Энергия водородной связи составляет 10–40 кДж/моль, поэтому её можно рассматривать как частный случай межмолекулярного взаимодействия (в частности, сильного диполь-дипольного взаимодействия).
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 11 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 25 к рабочей тетради 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 25), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.