Номер 1, страница 26 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

1. Заполните таблицу.

Сравнение типов химических связей

Ионная

Ионная связь возникает между атомами элементов, которые значительно отличаются по своей электроотрицательности (ЭО) — как правило, это атомы типичных металлов и неметаллов. В результате взаимодействия атом металла отдает свои валентные электроны, превращаясь в положительно заряженный ион (катион), а атом неметалла принимает эти электроны, становясь отрицательно заряженным ионом (анионом). Связь образуется за счет электростатического притяжения между этими разноименно заряженными ионами, которые и являются связываемыми частицами.

Ответ:
Природа элементов, участвующих в образовании связи: Типичный металл и типичный неметалл (разница электроотрицательностей ΔЭО > 1,7).
Связываемые частицы: Ионы (катионы и анионы).
Механизм образования: Передача электронов от атома металла к атому неметалла и последующее электростатическое притяжение ионов.
Примеры формул веществ: $NaCl$, $CaF_2$, $K_2O$.

Данный тип связи образуется между атомами разных неметаллов, электроотрицательность которых отличается, но не настолько сильно, как в случае ионной связи (0,4 < ΔЭО < 1,7). Связываемыми частицами являются атомы. Механизм заключается в образовании общих электронных пар. Из-за разницы в ЭО эта общая пара смещается к более электроотрицательному атому, в результате чего на нем возникает частичный отрицательный заряд (δ-), а на другом — частичный положительный заряд (δ+).

Ответ:
Природа элементов, участвующих в образовании связи: Атомы разных неметаллов (0,4 < ΔЭО < 1,7).
Связываемые частицы: Атомы.
Механизм образования: Образование общих электронных пар, смещенных к более электроотрицательному атому.
Примеры формул веществ: $H_2O$, $HCl$, $NH_3$.

Такая связь возникает между атомами одного и того же химического элемента-неметалла (в этом случае ΔЭО = 0). Связываемыми частицами являются атомы. Общая электронная пара, образующая связь, располагается симметрично относительно ядер атомов, не смещаясь ни к одному из них, так как их способность притягивать электроны одинакова.

Ответ:
Природа элементов, участвующих в образовании связи: Атомы одного и того же неметалла (ΔЭО = 0).
Связываемые частицы: Атомы.
Механизм образования: Образование общих электронных пар, равномерно распределенных между атомами.
Примеры формул веществ: $H_2$, $O_2$, $N_2$, $Cl_2$.

Этот тип связи характерен для простых веществ — металлов и их сплавов. Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне имеют небольшое число электронов, которые они легко отдают. Эти валентные электроны становятся общими для всего кристалла и свободно перемещаются между узлами кристаллической решетки, в которых находятся положительно заряженные ионы металлов. Таким образом, связываемыми частицами являются катионы металлов и обобществленные электроны ("электронный газ"). Связь осуществляется за счет притяжения между ними.

Ответ:
Природа элементов, участвующих в образовании связи: Атомы металлов.
Связываемые частицы: Катионы металлов и обобществленные электроны ("электронный газ").
Механизм образования: Обобществление валентных электронов, которые связывают катионы металлов в кристаллической решетке.
Примеры формул веществ: $Fe$, $Cu$, $Al$, $Na$.

Это особый тип межмолекулярного взаимодействия, которое значительно слабее ионной или ковалентной связи. Она образуется между молекулами, в которых есть атом водорода, ковалентно связанный с сильно электроотрицательным атомом (F, O или N), и неподеленной электронной парой другого сильно электроотрицательного атома (F, O, N) соседней молекулы. Механизм основан на электростатическом притяжении между частично положительным атомом водорода (Hδ+) одной молекулы и частично отрицательным атомом (F, O, N) другой.

Ответ:
Природа элементов, участвующих в образовании связи: Атом водорода, связанный с сильно электроотрицательным элементом ($F, O, N$), и атом $F, O, N$ другой молекулы.
Связываемые частицы: Молекулы.
Механизм образования: Электростатическое притяжение между частично положительным атомом $H$ одной молекулы и неподеленной парой электронов сильно ЭО атома другой молекулы.
Примеры формул веществ: $H_2O$, $NH_3$, $HF$, $C_2H_5OH$.