Номер 11, страница 183 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 26. Неорганические и органические кислоты в свете теории электролитической диссоциации и протолитической теории - номер 11, страница 183.

Условие.

11. Посередине листа бумаги проведите вертикальную черту. Запишите пять уравнений реакций, характеризующих свойства неорганических кислот так, чтобы знак равенства приходился на линию. Разрежьте лист пополам, отдайте половинки двум одноклассникам и получите по половинке их работ. Ваша задача — дописать полное уравнение реакции. Проведите взаимопроверку.

Решение.

Решение 2.

Решение

Задача представляет собой упражнение на знание химических свойств неорганических кислот. Для её выполнения необходимо составить пять уравнений реакций, иллюстрирующих эти свойства. Ниже приведены пять примеров таких реакций, полностью записанных и сбалансированных.

1. Реакция с металлами

Кислоты (за исключением азотной и концентрированной серной) реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода.

Пример: реакция соляной кислоты с магнием.

$2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

Ответ: $2HCl + Mg \rightarrow MgCl_2 + H_2\uparrow$

2. Реакция с основными оксидами

Кислоты вступают в реакцию с основными оксидами, в результате чего образуются соль и вода.

Пример: реакция серной кислоты с оксидом меди(II).

$H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Ответ: $H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

3. Реакция с основаниями (реакция нейтрализации)

Это классическая реакция нейтрализации, при которой кислота и основание (растворимое или нерастворимое) образуют соль и воду.

Пример: реакция азотной кислоты с гидроксидом натрия.

$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

Ответ: $HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$

4. Реакция с солями

Кислоты реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется более слабая кислота. Это реакция обмена.

Пример: реакция соляной кислоты с карбонатом кальция, при которой выделяется углекислый газ.

$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Ответ: $2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

5. Реакция с амфотерными гидроксидами

Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований. В результате реакции образуются соль и вода.

Пример: реакция серной кислоты с гидроксидом алюминия.

$3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$

Ответ: $3H_2SO_4 + 2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$