Номер 2, страница 188 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 27. Неорганические и органические основания в свете теории электролитической диссоциации и протолитической теории - номер 2, страница 188.

Условие.

2. Объясните, по каким признакам основания классифицируют на группы. Приведите примеры неорганических и органических оснований для каждой группы.

Решение.

Решение 2.

Основания классифицируют по нескольким основным признакам: растворимости в воде, силе (степени электролитической диссоциации) и кислотности (числу замещаемых гидроксогрупп).

Классификация по растворимости в воде

По этому признаку основания делят на растворимые и нерастворимые.

Растворимые основания (щелочи). К ним относятся гидроксиды щелочных металлов (IА группа) и некоторых щелочноземельных металлов (IIА группа, начиная с кальция).
Примеры неорганических оснований: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид бария ($Ba(OH)_2$).
Примеры органических оснований: низшие алифатические амины (метиламин $CH_3NH_2$), гидроксиды четвертичных аммониевых солей (гидроксид тетраметиламмония $[(CH_3)_4N]OH$).

Нерастворимые основания. К ним относятся гидроксиды большинства других металлов.
Примеры неорганических оснований: гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$), гидроксид магния ($Mg(OH)_2$).
Примеры органических оснований: высшие амины (например, с длинной углеводородной цепью), ароматические амины, например, анилин ($C_6H_5NH_2$).

Ответ: Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Примеры неорганических щелочей — $NaOH, KOH$; органических — $CH_3NH_2, [(CH_3)_4N]OH$. Примеры нерастворимых неорганических оснований — $Cu(OH)_2, Fe(OH)_3$; органических — $C_6H_5NH_2$.

Классификация по силе

По степени электролитической диссоциации в водных растворах основания делят на сильные и слабые.

Сильные основания. Это основания, которые в растворах практически полностью диссоциируют на ионы. К ним относятся щелочи.
Примеры неорганических оснований: гидроксид натрия ($NaOH$), гидроксид калия ($KOH$), гидроксид бария ($Ba(OH)_2$).
Примеры органических оснований: гидроксиды четвертичных аммониевых оснований (гидроксид тетраэтиламмония $[(C_2H_5)_4N]OH$), гуанидин ($HN=C(NH_2)_2$).

Слабые основания. Это основания, которые диссоциируют лишь частично. К ним относятся нерастворимые гидроксиды и гидрат аммиака.
Примеры неорганических оснований: гидрат аммиака ($NH_3 \cdot H_2O$), гидроксид цинка ($Zn(OH)_2$), гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$).
Примеры органических оснований: большинство аминов (метиламин $CH_3NH_2$, анилин $C_6H_5NH_2$), пиридин ($C_5H_5N$).

Ответ: Основания делятся на сильные (полностью диссоциирующие) и слабые (частично диссоциирующие). Примеры сильных неорганических оснований — $NaOH, Ba(OH)_2$; органических — $[(C_2H_5)_4N]OH$. Примеры слабых неорганических оснований — $NH_3 \cdot H_2O, Cu(OH)_2$; органических — $CH_3NH_2, C_5H_5N$.

Классификация по кислотности

Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп ($OH^-$) в его молекуле, способных замещаться на кислотные остатки. Для органических оснований (например, аминов) аналогом является число атомов, способных присоединять протон (основных центров).

Однокислотные. Содержат одну гидроксогруппу (или один основный центр).
Примеры неорганических оснований: гидроксид лития ($LiOH$), гидроксид натрия ($NaOH$).
Примеры органических оснований: метиламин ($CH_3NH_2$), пиридин ($C_5H_5N$).

Двухкислотные. Содержат две гидроксогруппы (или два основных центра).
Примеры неорганических оснований: гидроксид кальция ($Ca(OH)_2$), гидроксид меди(II) ($Cu(OH)_2$).
Примеры органических оснований: этилендиамин ($H_2N-CH_2-CH_2-NH_2$), пиперазин.

Многокислотные (трехкислотные и т.д.). Содержат три и более гидроксогрупп (или основных центров).
Примеры неорганических оснований: гидроксид алюминия ($Al(OH)_3$), гидроксид железа(III) ($Fe(OH)_3$).
Примеры органических оснований: диэтилентриамин ($H_2N-(CH_2)_2-NH-(CH_2)_2-NH_2$).

Ответ: По кислотности основания делятся на однокислотные, двухкислотные и многокислотные в зависимости от числа гидроксогрупп или основных центров. Примеры однокислотных: неорганический — $NaOH$, органический — $CH_3NH_2$. Примеры двухкислотных: неорганический — $Ca(OH)_2$, органический — $H_2N-CH_2-CH_2-NH_2$. Примеры многокислотных: неорганический — $Al(OH)_3$, органический — диэтилентриамин.