Номер 1, страница 188 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 27. Неорганические и органические основания в свете теории электролитической диссоциации и протолитической теории - номер 1, страница 188.

Условие.

1. Дайте два определения оснований: по Аррениусу и Брёнстеду-Лоури.

Решение.

Решение 2.

по Аррениусу

Согласно теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса, основаниями являются электролиты, которые при диссоциации в водном растворе в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы ($OH^-$). Эта теория применима только к водным растворам.

Например, гидроксид натрия ($NaOH$) является основанием Аррениуса, так как в воде он диссоциирует на ионы:

$NaOH \leftrightarrow Na^+ + OH^-$

Ответ: Основания по Аррениусу — это вещества, которые при диссоциации в воде образуют гидроксид-ионы ($OH^-$).

по Брёнстеду-Лоури

Согласно протонной теории Йоханнеса Брёнстеда и Томаса Лоури, основание — это частица (молекула или ион), которая является акцептором протона (катиона водорода $H^+$). В кислотно-основной реакции основание принимает протон от кислоты, которая, в свою очередь, является донором протона. Эта теория более общая и не ограничивается водными растворами.

Например, в реакции аммиака ($NH_3$) с водой ($H_2O$) молекула аммиака принимает протон от молекулы воды, превращаясь в ион аммония ($NH_4^+$):

$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Здесь $NH_3$ выступает в роли основания, а $H_2O$ — в роли кислоты.

Ответ: Основания по Брёнстеду-Лоури — это вещества или частицы, являющиеся акцепторами протонов ($H^+$).