Номер 6, страница 201 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Готовимся к ЕГЭ. Глава 6. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ - номер 6, страница 201.

Условие.

6. В схеме превращений веществ:

$Cu \xrightarrow{X_1} CuCl_2 \xrightarrow{X_2} Cu(NO_3)_2$,

веществами «$X_1$» и «$X_2$» могут быть соответственно

1) $ZnCl_2$

2) $AgNO_3$

3) $HCl$

4) $NaNO_3$

5) $Cl_2$

6) $HNO_3$

Ответ:

$X_1$ $X_2$

Решение.

Решение 2.

Решение

Рассмотрим предложенную схему превращений веществ: $Cu \xrightarrow{X_1} CuCl_2 \xrightarrow{X_2} Cu(NO_3)_2$. Необходимо последовательно определить вещества $X_1$ и $X_2$ из предложенного списка.

Определение вещества $X_1$

На первом этапе медь ($Cu$) вступает в реакцию, в результате которой образуется хлорид меди(II) ($CuCl_2$). Для этого необходимо, чтобы реагент $X_1$ содержал хлор и мог прореагировать с медью.

Анализ предложенных веществ:

1) $ZnCl_2$: медь менее активна, чем цинк, и не может вытеснить его из соли.

2) $AgNO_3$: реакция приведет к образованию нитрата меди(II), а не хлорида.

3) $HCl$: медь стоит в ряду активности металлов после водорода и не реагирует с соляной кислотой (без дополнительного окислителя).

4) $NaNO_3$: медь менее активна, чем натрий, реакция не пойдет.

5) $Cl_2$: медь реагирует с газообразным хлором при нагревании с образованием хлорида меди(II). Это подходящий вариант.

6) $HNO_3$: реакция приведет к образованию нитрата меди(II).

Следовательно, вещество $X_1$ – это хлор ($Cl_2$). Уравнение реакции:

$Cu + Cl_2 \xrightarrow{t} CuCl_2$

Веществу $Cl_2$ соответствует номер 5.

Определение вещества $X_2$

На втором этапе хлорид меди(II) ($CuCl_2$) превращается в нитрат меди(II) ($Cu(NO_3)_2$). Это реакция ионного обмена. Чтобы такая реакция была практически необратимой, один из продуктов должен быть нерастворимым (осадок), газообразным или слабым электролитом.

Анализ предложенных веществ, содержащих нитрат-группу:

2) $AgNO_3$: реакция с нитратом серебра приводит к образованию нерастворимого осадка хлорида серебра ($AgCl$), что смещает равновесие в сторону продуктов.

$CuCl_2 + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2AgCl \downarrow$

4) $NaNO_3$: реакция обмена с нитратом натрия ($CuCl_2 + 2NaNO_3 \leftrightarrows Cu(NO_3)_2 + 2NaCl$) обратима, так как все участвующие соли хорошо растворимы в воде.

6) $HNO_3$: реакция обмена с азотной кислотой также обратима в водном растворе, так как все вещества являются сильными электролитами.

Наиболее подходящим реагентом является нитрат серебра ($AgNO_3$), так как он обеспечивает протекание реакции до конца за счет образования осадка.

Веществу $AgNO_3$ соответствует номер 2.

Ответ:

X₁	X₂
5	2