Номер 6, страница 26, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

6. Как и почему меняется сила кислот в ряду: $H_2O$, $H_2S$, $H_2Se$, $H_2Te$?

6. В ряду соединений $H_2O$, $H_2S$, $H_2Se$, $H_2Te$ сила кислот возрастает. Вода ($H_2O$) является практически нейтральным веществом (очень слабой кислотой), сероводород ($H_2S$) — слабая кислота, селеноводород ($H_2Se$) — кислота средней силы, а теллуроводород ($H_2Te$) — самая сильная кислота в этом ряду.

Это изменение объясняется следующими причинами:

Все элементы O, S, Se, Te находятся в одной группе периодической системы (16-я группа, халькогены). При движении по группе сверху вниз происходит увеличение атомного радиуса элемента.

1. Увеличение радиуса атома. В ряду o → S → Se → Te радиус атомов увеличивается, так как растет число электронных оболочек.

2. Увеличение длины связи. Вследствие увеличения радиуса центрального атома (обозначим его как Э), увеличивается и длина связи H–Э в молекулах $H_2Э$.

3. Уменьшение прочности связи. Чем длиннее химическая связь, тем она, как правило, слабее. Энергия, необходимая для разрыва связи H–Э, уменьшается в ряду от $H_2O$ к $H_2Te$. Связь H–Te является самой длинной и самой слабой в этом ряду.

Сила кислоты определяется легкостью, с которой молекула отдает протон ($H^+$). Поскольку прочность связи H–Э уменьшается от кислорода к теллуру, молекуле $H_2Te$ требуется наименьшая энергия для диссоциации с отщеплением протона. Следовательно, кислотные свойства в данном ряду усиливаются.

Важно отметить, что хотя электроотрицательность элементов в ряду o > S > Se > Te уменьшается, что должно было бы ослаблять кислотные свойства за счет снижения полярности связи, для бинарных водородных соединений элементов одной группы решающим фактором является именно уменьшение прочности связи H–Э.

Ответ: Сила кислот в ряду $H_2o \rightarrow H_2S \rightarrow H_2Se \rightarrow H_2Te$ возрастает. Это происходит потому, что при движении по группе сверху вниз увеличивается радиус центрального атома, что ведет к увеличению длины связи H–Э и уменьшению ее прочности. Чем слабее связь, тем легче молекула диссоциирует с отщеплением протона $H^+$, и тем сильнее проявляются кислотные свойства.