Номер 1, страница 27, часть 2 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

1. Определите, во сколько раз сероводород $H_2S$ тяжелее воздуха.

1. Дано:

Газ 1 - сероводород ($H_2S$)

Газ 2 - воздух

Средняя молярная масса воздуха: $M_{воздуха} \approx 29$ г/моль

Найти:

Относительную плотность сероводорода по воздуху - $D_{воздуха}(H_2S)$.

Решение:

Чтобы определить, во сколько раз один газ тяжелее другого при одинаковых условиях, необходимо найти их относительную плотность. Относительная плотность газа по воздуху ($D_{воздуха}$) — это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз данный газ тяжелее или легче воздуха. Она вычисляется как отношение молярной массы газа ($M_{газа}$) к средней молярной массе воздуха ($M_{воздуха}$).

Формула для расчета: $D_{воздуха}(газ) = \frac{M_{газа}}{M_{воздуха}}$

1. Рассчитаем молярную массу сероводорода ($H_2S$). Используем значения относительных атомных масс элементов из Периодической системы Д.И. Менделеева, округленные до целых чисел:

Относительная атомная масса водорода $Ar(H) = 1$.

Относительная атомная масса серы $Ar(S) = 32$.

Молярная масса сероводорода $M(H_2S)$ равна сумме молярных масс атомов, входящих в состав молекулы:

$M(H_2S) = 2 \cdot M(H) + 1 \cdot M(S) = 2 \cdot 1 \text{ г/моль} + 32 \text{ г/моль} = 34$ г/моль.

2. Средняя молярная масса воздуха является справочной величиной и принимается равной 29 г/моль. Это значение получено с учетом процентного содержания основных компонентов воздуха (около 78% азота $N_2$, 21% кислорода $O_2$ и 1% других газов).

3. Найдем отношение молярной массы сероводорода к средней молярной массе воздуха:

$D_{воздуха}(H_2S) = \frac{M(H_2S)}{M_{воздуха}} = \frac{34 \text{ г/моль}}{29 \text{ г/моль}} \approx 1,17$

Это означает, что сероводород тяжелее воздуха примерно в 1,17 раза.

Ответ: Сероводород тяжелее воздуха примерно в 1,17 раза.