Номер 2, страница 209 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

• 2. При отравлении ляписом (нитратом серебра) желудок промывают 2%-ым раствором поваренной соли (хлориданатрия). Рассчитайте массу раствора поваренной соли, необходимой для обезвреживания 0,1 г ляписа.

Ответ: 1,72 г.

2. Дано:

Масса ляписа (нитрата серебра), $m(\text{AgNO}_3) = 0,1 \text{ г}$

Массовая доля поваренной соли (хлорида натрия) в растворе, $w(\text{NaCl}) = 2\% = 0,02$

Найти:

Массу раствора поваренной соли, $m(\text{раствора NaCl}) - ?$

Решение:

1. Для начала запишем уравнение химической реакции, которая происходит при смешивании раствора нитрата серебра и раствора хлорида натрия. Это реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое в воде вещество – хлорид серебра (белый творожистый осадок). Именно благодаря образованию этого нерастворимого соединения и происходит обезвреживание токсичного нитрата серебра.

$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl}\downarrow + \text{NaNO}_3$

2. Рассчитаем молярные массы реагентов: нитрата серебра ($\text{AgNO}_3$) и хлорида натрия ($\text{NaCl}$). Для этого воспользуемся значениями относительных атомных масс из Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (округлим до целых чисел, кроме хлора): $A_r(\text{Ag}) = 108$, $A_r(\text{N}) = 14$, $A_r(\text{O}) = 16$, $A_r(\text{Na}) = 23$, $A_r(\text{Cl}) = 35,5$.

$M(\text{AgNO}_3) = 1 \cdot A_r(\text{Ag}) + 1 \cdot A_r(\text{N}) + 3 \cdot A_r(\text{O}) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170 \text{ г/моль}$

$M(\text{NaCl}) = 1 \cdot A_r(\text{Na}) + 1 \cdot A_r(\text{Cl}) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}$

3. Теперь найдем количество вещества ($\text{n}$) нитрата серебра, содержащееся в 0,1 г.

$n(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{M(\text{AgNO}_3)} = \frac{0,1 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} \approx 0,0005882 \text{ моль}$

4. Из уравнения реакции видно, что нитрат серебра и хлорид натрия реагируют в мольном соотношении 1:1. Это означает, что для нейтрализации определенного количества вещества нитрата серебра требуется такое же количество вещества хлорида натрия.

$n(\text{NaCl}) = n(\text{AgNO}_3) \approx 0,0005882 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу чистого хлорида натрия, которая потребуется для реакции.

$m(\text{NaCl}) = n(\text{NaCl}) \cdot M(\text{NaCl}) = 0,0005882 \text{ моль} \cdot 58,5 \text{ г/моль} \approx 0,0344 \text{ г}$

6. Мы нашли массу чистого хлорида натрия. В задаче используется 2%-ый раствор. Массовая доля вещества в растворе ($\text{w}$) определяется как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора.

$w = \frac{m_{\text{вещества}}}{m_{\text{раствора}}}$

Из этой формулы можно выразить массу раствора:

$m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{вещества}}}{w}$

Подставим наши значения, чтобы найти массу 2%-го раствора хлорида натрия.

$m(\text{раствора NaCl}) = \frac{m(\text{NaCl})}{w(\text{NaCl})} = \frac{0,0344 \text{ г}}{0,02} = 1,72 \text{ г}$

Ответ: 1,72 г.