Номер 2, страница 58 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 12. Классификация химических реакций. Глава III. Химические реакции - номер 2, страница 58.

Условие.

2. Согласно схеме 3 приведите по два примера реакций разложения, соединения и замещения (кроме указанных). Напишите уравнения этих реакций. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций проставьте степени окисления и покажите переход электронов.

Решение.

Решение 2.

Реакции разложения

1. Разложение хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании в присутствии катализатора. Реакция является окислительно-восстановительной.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

$2\overset{+1}{K}\overset{+5}{Cl}\overset{-2}{O}_3 \xrightarrow{MnO_2, t} 2\overset{+1}{K}\overset{-1}{Cl} + 3\overset{0}{O}_2\uparrow$

Схема перехода электронов:

$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ | 2 | окислитель, процесс восстановления
$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^{0}$ | 3 | восстановитель, процесс окисления

2. Разложение карбоната кальция при нагревании. Эта реакция не является окислительно-восстановительной, так как степени окисления элементов не изменяются.

$CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2\uparrow$

Ответ: Примеры реакций разложения: $2KClO_3 \xrightarrow{t} 2KCl + 3O_2$; $CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2$.

Реакции соединения

1. Окисление оксида серы(IV) кислородом в присутствии катализатора. Реакция является окислительно-восстановительной.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

$2\overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + \overset{0}{O}_2 \rightleftharpoons 2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_3$

Схема перехода электронов:

$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6}$ | 2 | восстановитель, процесс окисления
$O_2^{0} + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$ | 1 | окислитель, процесс восстановления

2. Реакция оксида кальция с водой. Реакция не является окислительно-восстановительной.

$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$

Ответ: Примеры реакций соединения: $2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$; $CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$.

Реакции замещения

1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Реакция является окислительно-восстановительной.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

$\overset{0}{Zn} + 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl} \rightarrow \overset{+2}{Zn}\overset{-1}{Cl}_2 + \overset{0}{H}_2\uparrow$

Схема перехода электронов:

$Zn^{0} - 2e^- \rightarrow Zn^{+2}$ | 1 | восстановитель, процесс окисления
$2H^{+} + 2e^- \rightarrow H_2^{0}$ | 1 | окислитель, процесс восстановления

2. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II). Реакция является окислительно-восстановительной.

Уравнение реакции с указанием степеней окисления:

$\overset{0}{Fe} + \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \rightarrow \overset{+2}{Fe}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{0}{Cu}$

Схема перехода электронов:

$Fe^{0} - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$ | 1 | восстановитель, процесс окисления
$Cu^{+2} + 2e^- \rightarrow Cu^{0}$ | 1 | окислитель, процесс восстановления

Ответ: Примеры реакций замещения: $Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2$; $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$.