Номер 7, страница 58 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Подумайте, ответьте, выполните.... Параграф 12. Классификация химических реакций. Глава III. Химические реакции - номер 7, страница 58.

Условие.

7. Какие реакции называют обратимыми и какие – необратимыми? Приведите конкретные примеры.

Решение.

Решение 2.

Обратимые реакции

Обратимыми называют химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут протекать одновременно в двух противоположных направлениях — прямом и обратном. В уравнениях таких реакций вместо знака равенства или стрелки ставят знак обратимости ($ \rightleftharpoons $). Обратимые реакции не доходят до конца, а приводят к установлению химического равновесия, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, и концентрации всех веществ в системе остаются постоянными.

Примеры обратимых реакций:
- Синтез аммиака из азота и водорода (процесс Габера-Боша):
$N_2(г) + 3H_2(г) \rightleftharpoons 2NH_3(г)$
- Реакция этерификации (образование сложного эфира из кислоты и спирта):
$CH_3COOH(ж) + C_2H_5OH(ж) \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5(ж) + H_2O(ж)$
- Окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI):
$2SO_2(г) + O_2(г) \rightleftharpoons 2SO_3(г)$

Ответ: Обратимые реакции — это реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях в данных условиях и приводящие к состоянию химического равновесия. Примеры: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$, $CH_3COOH + C_2H_5OH \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O$.

Необратимые реакции

Необратимыми называют химические реакции, которые протекают практически только в одном направлении до полного превращения одного из исходных веществ в продукты реакции. В уравнениях таких реакций используется стрелка, направленная в сторону продуктов ($ \rightarrow $).

Такие реакции идут до конца, если в результате реакции один из продуктов покидает сферу реакции, то есть:
- образуется нерастворимое вещество (выпадает осадок $\downarrow$);
- выделяется газообразное вещество $\uparrow$;
- образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода $H_2O$).

Примеры необратимых реакций:
- Реакция с образованием осадка (получение нерастворимого сульфата бария):
$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$
- Реакция с выделением газа (взаимодействие карбоната кальция с соляной кислотой):
$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$
- Реакция с образованием воды (реакция нейтрализации):
$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$
- Реакции горения, например, горение метана:
$CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2\uparrow + 2H_2O$

Ответ: Необратимые реакции — это реакции, протекающие практически до конца в одном направлении с образованием осадка, газа или слабого электролита (воды). Примеры: $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$, $CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$.