Номер 3, страница 59 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 12. Классификация химических реакций. Глава III. Химические реакции - номер 3, страница 59.

Условие.

3. Установите соответствие между реагентами и сокращённым ионно-молекулярным уравнением реакции.

1) $KOH + H_2SO_4$

2) $Cu(OH)_2 + HCl$

3) $Na_2CO_3 + HNO_3$

4) $Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

A. $Cu(OH)_2 + 2H^+ = Cu^{2+} + 2H_2O$

Б. $CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O = 2HCO_3^-$

В. $H^+ + OH^- = H_2O$

Г. $CO_3^{2-} + 2H^+ = CO_2 + H_2O$

Решение.

Решение 2.

Для установления соответствия необходимо для каждой пары реагентов составить полное и сокращённое ионно-молекулярное уравнение реакции.

1) KOH + H₂SO₄

Реакция между сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (серная кислота). Это реакция нейтрализации.
Молекулярное уравнение: $2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$.
Все исходные вещества и сульфат калия являются сильными электролитами и диссоциируют в водном растворе. Вода - слабый электролит.
Полное ионное уравнение: $2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$.
Ионы $K^+$ и $SO_4^{2-}$ присутствуют в обеих частях уравнения и не участвуют в реакции, поэтому их можно сократить.
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: $2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O$. После сокращения коэффициентов получаем: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$.
Это соответствует уравнению В.

Ответ: В

2) Cu(OH)₂ + HCl

Реакция между нерастворимым основанием (гидроксид меди(II)) и сильной кислотой (соляная кислота).
Молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$.
Гидроксид меди(II) - нерастворимое вещество, в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде. Соляная кислота и хлорид меди(II) - сильные электролиты.
Полное ионное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$.
Ионы $Cl^-$ являются "ионами-наблюдателями" и сокращаются.
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: $Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$.
Это соответствует уравнению А.

Ответ: А

3) Na₂CO₃ + HNO₃

Реакция между солью слабой кислоты (карбонат натрия) и сильной кислотой (азотная кислота). В результате реакции образуется слабая и неустойчивая угольная кислота, которая разлагается на углекислый газ и воду.
Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow$.
Карбонат натрия, азотная кислота и нитрат натрия - сильные электролиты.
Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightarrow 2Na^+ + 2NO_3^- + H_2O + CO_2$.
Сокращаем ионы $Na^+$ и $NO_3^-$.
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: $CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2$.
Это соответствует уравнению Г.

Ответ: Г

4) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Реакция между карбонатом натрия, растворенным в воде, и углекислым газом. При этом средняя соль превращается в кислую.
Молекулярное уравнение: $Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3$.
Карбонат натрия и гидрокарбонат натрия - растворимые соли (сильные электролиты).
Полное ионное уравнение: $2Na^+ + CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O \rightarrow 2Na^+ + 2HCO_3^-$.
Сокращаем ионы $Na^+$.
Сокращённое ионно-молекулярное уравнение: $CO_3^{2-} + CO_2 + H_2O \rightarrow 2HCO_3^-$.
Это соответствует уравнению Б.

Ответ: Б