Номер 1, страница 58 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 12. Классификация химических реакций. Глава III. Химические реакции - номер 1, страница 58.

Условие.

1. Среди приведённых химических реакций к окислительно-восстановительным не относится реакция

1) $Cu + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + SO_{2} + H_{2}O$

2) $Al + S \rightarrow Al_{2}S_{3}$

3) $CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O$

4) $Na + H_{2}O \rightarrow NaOH + H_{2}$

Решение.

Решение 2.

Решение

Окислительно-восстановительными (ОВР) называются реакции, в ходе которых изменяются степени окисления атомов одного или нескольких химических элементов. Чтобы определить, какая из представленных реакций не является ОВР, необходимо проанализировать изменения степеней окисления для каждой из них.

1) $Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O$

Определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах (уравнение с коэффициентами: $Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$): $ \overset{0}{Cu} + H_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{+4}{S}\overset{-2}{O}_2 + H_2\overset{+1}{}\overset{-2}{O} $

В этой реакции изменяются степени окисления:
- Медь ($Cu$) окисляется: $ \overset{0}{Cu} \rightarrow \overset{+2}{Cu} $
- Сера ($S$) восстанавливается: $ \overset{+6}{S} \rightarrow \overset{+4}{S} $
Следовательно, это окислительно-восстановительная реакция.

2) $Al + S \rightarrow Al_2S_3$

Определим степени окисления (уравнение с коэффициентами: $2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3$): $ \overset{0}{Al} + \overset{0}{S} \rightarrow \overset{+3}{Al}_2\overset{-2}{S}_3 $

Изменения степеней окисления:
- Алюминий ($Al$) окисляется: $ \overset{0}{Al} \rightarrow \overset{+3}{Al} $
- Сера ($S$) восстанавливается: $ \overset{0}{S} \rightarrow \overset{-2}{S} $
Это окислительно-восстановительная реакция.

3) $CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$

Определим степени окисления: $ \overset{+2}{Cu}\overset{-2}{O} + H_2\overset{+1}{}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 \rightarrow \overset{+2}{Cu}\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + H_2\overset{+1}{}\overset{-2}{O} $

В данной реакции степени окисления всех элементов остаются неизменными:
- Медь ($Cu$): $+2 \rightarrow +2$
- Кислород ($O$): $-2 \rightarrow -2$
- Водород ($H$): $+1 \rightarrow +1$
- Сера ($S$): $+6 \rightarrow +6$
Так как изменения степеней окисления не происходит, эта реакция не является окислительно-восстановительной. Это реакция ионного обмена.

4) $Na + H_2O \rightarrow NaOH + H_2$

Определим степени окисления (уравнение с коэффициентами: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2$): $ \overset{0}{Na} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \rightarrow \overset{+1}{Na}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H} + \overset{0}{H}_2 $

Изменения степеней окисления:
- Натрий ($Na$) окисляется: $ \overset{0}{Na} \rightarrow \overset{+1}{Na} $
- Водород ($H$) восстанавливается: $ \overset{+1}{H} \rightarrow \overset{0}{H} $
Это окислительно-восстановительная реакция.

Таким образом, реакция, не относящаяся к окислительно-восстановительным, — это реакция под номером 3.

Ответ: 3