Номер 4, страница 59 - гдз по химии 11 класс учебник Рудзитис, Фельдман

Тестовые задания. Параграф 12. Классификация химических реакций. Глава III. Химические реакции - номер 4, страница 59.

Условие.

4. Сокращённое ионное уравнение $2H^{+} + S^{2-} = H_{2}S$ соответствует взаимодействию

1) $H_{2}S$ и $NaOH$

2) S и $H_{2}$

3) $HCl$ и $FeS$

4) $H_{2}SO_{4}$ и $(NH_{4})_{2}S$

Решение.

Решение 2.

Сокращенное ионное уравнение $2H^{+} + S^{2-} = H_2S$ описывает реакцию ионного обмена, в результате которой из ионов водорода $H^{+}$ и сульфид-ионов $S^{2-}$ образуется слабое, малодиссоциирующее соединение — сероводород $H_2S$. Чтобы получить такое сокращенное ионное уравнение, в реакции должны участвовать:

• Сильная кислота, которая в водном растворе диссоциирует на ионы, предоставляя катионы водорода $H^{+}$.
• Растворимая соль-сульфид, которая в водном растворе диссоциирует, предоставляя сульфид-анионы $S^{2-}$.

Рассмотрим предложенные варианты взаимодействия.

1) H₂S и NaOH

Взаимодействие слабой сероводородной кислоты ($H_2S$) и сильного основания, гидроксида натрия ($NaOH$).

Молекулярное уравнение реакции: $H_2S + 2NaOH \rightarrow Na_2S + 2H_2O$.

Полное ионное уравнение: $H_2S + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow 2Na^{+} + S^{2-} + 2H_2O$.

Сокращенное ионное уравнение после исключения ионов-наблюдателей ($Na^{+}$): $H_2S + 2OH^{-} \rightarrow S^{2-} + 2H_2O$.

Это уравнение не соответствует уравнению в условии задачи.

2) S и H₂

Это реакция соединения простых веществ, серы и водорода. Она не является ионной реакцией в растворе и протекает при нагревании.

Уравнение реакции: $S + H_2 \rightarrow H_2S$.

Для таких реакций ионные уравнения не составляют. Этот вариант не подходит.

3) HCl и FeS

Взаимодействие сильной соляной кислоты ($HCl$) и сульфида железа(II) ($FeS$). Сульфид железа(II) является нерастворимым в воде веществом.

Молекулярное уравнение реакции: $2HCl + FeS_{(тв)} \rightarrow FeCl_2 + H_2S_{(г)}$.

Так как $FeS$ — нерастворимое твердое вещество, в полном ионном уравнении оно записывается в молекулярном виде.

Полное ионное уравнение: $2H^{+} + 2Cl^{-} + FeS_{(тв)} \rightarrow Fe^{2+} + 2Cl^{-} + H_2S_{(г)}$.

Сокращенное ионное уравнение после исключения ионов-наблюдателей ($Cl^{-}$): $2H^{+} + FeS_{(тв)} \rightarrow Fe^{2+} + H_2S_{(г)}$.

Это уравнение не соответствует уравнению в условии задачи.

4) H₂SO₄ и (NH₄)₂S

Взаимодействие сильной серной кислоты ($H_2SO_4$) и растворимой соли, сульфида аммония ($(NH_4)_2S$). Оба исходных вещества являются сильными электролитами и в растворе полностью диссоциируют на ионы. Продукт реакции сульфат аммония ($(NH_4)_2SO_4$) также является растворимой солью.

Молекулярное уравнение реакции: $H_2SO_4 + (NH_4)_2S \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + H_2S_{(г)}$.

Полное ионное уравнение: $2H^{+} + SO_4^{2-} + 2NH_4^{+} + S^{2-} \rightarrow 2NH_4^{+} + SO_4^{2-} + H_2S_{(г)}$.

Ионы $NH_4^{+}$ и $SO_4^{2-}$ присутствуют в левой и правой частях уравнения, поэтому они являются ионами-наблюдателями и их можно сократить. В результате получаем следующее сокращенное ионное уравнение:

$2H^{+} + S^{2-} \rightarrow H_2S$.

Это уравнение полностью соответствует приведенному в условии задачи.

Ответ: 4