✔ вопрос (2), страница 70 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

Глава 1. От атома до вещества. §11. Классификация веществ. Вопросы перед параграфом - страница 70.

Условие.

✓ Каковы основные классы неорганических веществ?

Решение.

Решение 2.

Все неорганические вещества делятся на простые и сложные. Простые состоят из атомов одного элемента, а сложные – из атомов нескольких элементов. Существует четыре основных класса сложных неорганических веществ, которые тесно взаимосвязаны.

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород в степени окисления -2. Общая формула оксидов — $Э_xО_y$, где $Э$ — химический элемент.

Оксиды классифицируют на:

• Основные оксиды: образуются металлами с низкой степенью окисления (обычно +1, +2). Им соответствуют основания. Примеры: оксид натрия $Na_2O$, оксид кальция $CaO$, оксид меди(II) $CuO$.
• Кислотные оксиды: образуются неметаллами или металлами с высокой степенью окисления (от +4 до +7). Им соответствуют кислоты. Примеры: оксид серы(VI) $SO_3$, оксид углерода(IV) $CO_2$, оксид фосфора(V) $P_2O_5$.
• Амфотерные оксиды: проявляют свойства и основных, и кислотных оксидов в зависимости от условий. Образуются переходными металлами. Примеры: оксид цинка $ZnO$, оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид бериллия $BeO$.
• Несолеобразующие (безразличные) оксиды: оксиды, которые не взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей. Примеры: оксид углерода(II) $CO$, оксид азота(I) $N_2O$.

Ответ: Оксиды — это бинарные соединения химических элементов с кислородом в степени окисления -2.

Основания

Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и одной или нескольких гидроксогрупп ($-OH$). С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы $OH^-$. Общая формула оснований — $M(OH)_n$, где $M$ — металл, а $n$ — его степень окисления.

Основания классифицируют по растворимости в воде:

• Растворимые (щелочи): гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Сильные электролиты. Примеры: гидроксид натрия $NaOH$, гидроксид калия $KOH$, гидроксид бария $Ba(OH)_2$.
• Нерастворимые: гидроксиды большинства других металлов. Являются слабыми электролитами. Примеры: гидроксид меди(II) $Cu(OH)_2$, гидроксид железа(III) $Fe(OH)_3$.
• Амфотерные гидроксиды: в зависимости от условий могут проявлять как основные, так и кислотные свойства. Примеры: гидроксид цинка $Zn(OH)_2$, гидроксид алюминия $Al(OH)_3$.

Ответ: Основания — это сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-анионов $OH^-$.

Кислоты

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотного остатка. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это электролиты, которые при диссоциации в воде образуют в качестве катионов только ионы водорода $H^+$. Общая формула кислот — $H_n(Кисл.ост.)$, где $n$ — число атомов водорода.

Кислоты классифицируют по разным признакам:

• По содержанию кислорода: кислородсодержащие ($H_2SO_4$ — серная, $HNO_3$ — азотная) и бескислородные ($HCl$ — соляная, $H_2S$ — сероводородная).
• По основности (числу атомов H): одноосновные ($HCl$), двухосновные ($H_2SO_4$), трехосновные ($H_3PO_4$ — ортофосфорная).
• По силе: сильные (почти полностью диссоциируют в воде, например, $HCl, H_2SO_4, HNO_3$) и слабые (диссоциируют незначительно, например, $H_2CO_3$ — угольная, $H_2S$).

Ответ: Кислоты — это сложные вещества, молекулы которых содержат атомы водорода и кислотный остаток, и которые в водных растворах диссоциируют с образованием катионов водорода $H^+$.

Соли

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония $NH_4^+$) и анионов кислотного остатка. Их можно рассматривать как продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла, или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

Соли бывают нескольких типов:

• Средние (нормальные): продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Примеры: хлорид натрия $NaCl$, сульфат калия $K_2SO_4$.
• Кислые: продукты неполного замещения атомов водорода в многоосновной кислоте на металл (содержат ионы $H^+$ в составе аниона). Примеры: гидрокарбонат натрия $NaHCO_3$, гидросульфат калия $KHSO_4$.
• Основные: продукты неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотный остаток (содержат группы $OH^-$ в составе катиона). Примеры: гидроксокарбонат меди(II) $(CuOH)_2CO_3$.
• Двойные: содержат два разных катиона и один анион. Пример: алюмокалиевые квасцы $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$.
• Комплексные: содержат комплексный ион (катион или анион), который заключается в квадратные скобки. Пример: гексацианоферрат(III) калия $K_3[Fe(CN)_6]$.

Ответ: Соли — это класс химических соединений, которые в водном растворе диссоциируют на катионы металла (или аммония) и анионы кислотного остатка.