Страница 131 - гдз по химии 7 класс учебник Еремин, Дроздов

5. Отличается ли по вкусу газированная питьевая вода от негазированной?

Да, газированная питьевая вода заметно отличается по вкусу от негазированной, и это различие обусловлено как химическими, так и физическими причинами.

Главным фактором является растворенный в воде углекислый газ ($CO_2$). При его растворении происходит химическая реакция с водой ($H_2O$), в результате которой образуется слабая угольная кислота ($H_2CO_3$).
Уравнение реакции:
$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$

Именно эта угольная кислота воздействует на вкусовые рецепторы языка, отвечающие за восприятие кислого, и придает воде характерный, слегка резкий и освежающий кисловатый привкус.

Второй фактор — физический. Пузырьки углекислого газа, которые выделяются из воды во рту, создают ощущение покалывания. Это механическое раздражение рецепторов также вносит свой вклад в общее восприятие "вкуса" напитка, делая его более ярким по сравнению с нейтральным, пресным вкусом негазированной воды.

Ответ: Да, отличается. Вкус газированной воды кисловатый из-за образования угольной кислоты ($H_2CO_3$) при растворении углекислого газа ($CO_2$) в воде. Также на восприятие вкуса влияет физическое ощущение покалывания от пузырьков газа.

6. Сколько литров углекислого газа содержится в 1 $\text{м}^3$ воздуха?

Дано:

Объем воздуха $V_{\text{воздуха}} = 1 \, м^3$

Объемная доля углекислого газа в воздухе $\phi_{\text{CO}_2} \approx 0,04\%$ (это среднее содержание, которое может незначительно меняться в зависимости от места и времени).

Найти:

Объем углекислого газа $V_{\text{CO}_2}$ в литрах.

Решение:

Чтобы найти объем углекислого газа в заданном объеме воздуха, необходимо умножить общий объем воздуха на объемную долю в нем углекислого газа.

1. Сначала переведем заданный объем воздуха из кубических метров ($м^3$) в литры (л). Известно, что в одном кубическом метре содержится 1000 литров:

$1 \, м^3 = 1000 \, л$

Следовательно, объем воздуха составляет $V_{\text{воздуха}} = 1000 \, л$.

2. Объемная доля углекислого газа составляет примерно 0,04%. Выразим это значение в виде десятичной дроби для проведения расчетов:

$\phi_{\text{CO}_2} = 0,04\% = \frac{0,04}{100} = 0,0004$

3. Теперь можно рассчитать объем углекислого газа ($V_{\text{CO}_2}$), умножив общий объем воздуха в литрах на объемную долю $CO_2$:

$V_{\text{CO}_2} = V_{\text{воздуха}} \times \phi_{\text{CO}_2}$

$V_{\text{CO}_2} = 1000 \, л \times 0,0004 = 0,4 \, л$

Таким образом, в 1 кубическом метре воздуха содержится 0,4 литра углекислого газа.

Ответ: в 1 $м^3$ воздуха содержится 0,4 литра углекислого газа.

7. Какие парниковые газы, кроме $CO_2$, вы знаете? Если не знаете, найдите информацию в сети Интернет.

Решение

Парниковые газы — это газы в атмосфере, которые поглощают и излучают тепловое (инфракрасное) излучение, испускаемое поверхностью Земли. Этот процесс, известный как парниковый эффект, приводит к нагреву нижних слоёв атмосферы и поверхности планеты. Хотя диоксид углерода ($CO_2$) является наиболее известным и обсуждаемым парниковым газом из-за его значительного вклада в глобальное потепление, существует и множество других газов, обладающих этим свойством. К ним относятся:

Метан ($CH_4$)

Это второй по значимости антропогенный парниковый газ. Его концентрация в атмосфере значительно ниже, чем у $CO_2$, но его способность удерживать тепло (потенциал глобального потепления) в 25-30 раз выше в 100-летней перспективе. Источниками метана являются как природные процессы (болота, деятельность термитов), так и антропогенные (сельское хозяйство, особенно животноводство и рисоводство; добыча и транспортировка ископаемого топлива; свалки).

Закись азота ($N_2O$)

Также известна как "веселящий газ". Этот газ обладает потенциалом глобального потепления почти в 300 раз большим, чем у $CO_2$, и он также разрушает стратосферный озон. Основные антропогенные источники включают использование азотных удобрений в сельском хозяйстве, сжигание ископаемого топлива и биомассы, а также некоторые промышленные процессы (например, производство нейлона).

Водяной пар ($H_2O$)

Это самый распространённый парниковый газ в атмосфере, ответственный за большую часть естественного парникового эффекта. Однако его концентрация напрямую зависит от температуры: чем теплее атмосфера, тем больше влаги она может удержать. Поэтому водяной пар рассматривается не как первопричина потепления, а как мощный усилитель (положительная обратная связь) эффектов, вызванных другими газами, такими как $CO_2$.

Тропосферный озон ($O_3$)

Озон существует в двух слоях атмосферы. Стратосферный озон образует "озоновый слой", который защищает Землю от вредного ультрафиолетового излучения. Тропосферный (приземный) озон, напротив, является парниковым газом и вредным загрязнителем воздуха. Он образуется в результате химических реакций между оксидами азота ($NO_x$) и летучими органическими соединениями ($VOCs$) в присутствии солнечного света. Основные источники этих предшественников — выхлопы транспортных средств и промышленные выбросы.

Фторсодержащие газы (F-газы)

Это группа синтетических, созданных человеком газов, которые обладают очень высоким потенциалом глобального потепления (в тысячи и десятки тысяч раз выше, чем у $CO_2$) и очень долгое время сохраняются в атмосфере. Они используются в различных промышленных целях. Основные представители этой группы: гидрофторуглероды (ГФУ), которые применяются как хладагенты; перфторуглероды (ПФУ), образующиеся при производстве алюминия; гексафторид серы ($SF_6$), используемый в электротехническом оборудовании; и трифторид азота ($NF_3$), применяемый в производстве электроники.

Ответ: кроме диоксида углерода ($CO_2$), к основным парниковым газам относятся: метан ($CH_4$), закись азота ($N_2O$), водяной пар ($H_2O$), тропосферный озон ($O_3$), а также группа синтетических фторсодержащих газов (гидрофторуглероды, перфторуглероды, гексафторид серы ($SF_6$) и другие).

8. Назовите основную область применения углекислого газа.

Углекислый газ, или диоксид углерода ($CO_2$), имеет множество областей применения. Выделить одну-единственную «основную» область сложно, так как его важность в разных сферах (по объему потребления, экономической значимости или социальной важности) различна. Однако можно перечислить несколько ключевых направлений.

Это одна из самых известных и масштабных областей применения углекислого газа. Его используют для газирования напитков, таких как лимонады, минеральная вода и пиво. Также $CO_2$ применяют в качестве компонента модифицированной газовой среды для упаковки пищевых продуктов, что подавляет рост бактерий и продлевает срок годности. В твердом виде («сухой лед») он используется как эффективный хладагент для транспортировки и хранения, так как при испарении (сублимации) не оставляет влаги. Кроме того, он зарегистрирован как пищевая добавка E290 (консервант, регулятор кислотности).

Углекислый газ является эффективным огнетушащим веществом. В углекислотных огнетушителях он находится в сжиженном состоянии. При использовании он резко расширяется, охлаждая очаг возгорания, и, будучи тяжелее воздуха и не поддерживая горения, вытесняет кислород из зоны пожара. Углекислотные огнетушители особенно эффективны для тушения электрооборудования под напряжением и горючих жидкостей.

В промышленности $CO_2$ применяется в качестве защитного газа при полуавтоматической сварке для защиты расплавленного металла от окисления. Он служит сырьем для химического синтеза важных веществ, например, мочевины (карбамида) для удобрений и метанола. В нефтедобыче его закачивают в пласты для повышения нефтеотдачи, так как он снижает вязкость нефти. В сверхкритическом состоянии $CO_2$ используется как растворитель в процессе сверхкритической флюидной экстракции, например, для декофеинизации кофе.

В теплицах и оранжереях искусственно повышают концентрацию $CO_2$ в воздухе. Это стимулирует процесс фотосинтеза у растений, что приводит к ускорению их роста и увеличению урожайности.

В медицине углекислый газ используют для раздувания брюшной полости при лапароскопических операциях для создания рабочего пространства хирургу. В виде сухого льда его применяют в криотерапии для удаления новообразований на коже. Также небольшие добавки $CO_2$ к кислороду могут использоваться для стимуляции дыхания.

Таким образом, хотя для обывателя самой знакомой областью применения углекислого газа является пищевая промышленность, в промышленных масштабах его потребление для химического синтеза и в нефтедобыче является не менее, а то и более значительным.

Ответ: основными областями применения углекислого газа ($CO_2$) являются пищевая промышленность (газирование напитков, консервация, охлаждение), промышленное производство (сварка, химический синтез, нефтедобыча), пожаротушение (углекислотные огнетушители), сельское хозяйство (подкормка растений в теплицах) и медицина (хирургия, криотерапия). Наиболее масштабными по объему потребления часто являются химическая промышленность и нефтедобыча, а наиболее известной в быту — пищевая промышленность.

9. Каково безопасное содержание $CO_2$ в воздухе?

Содержание диоксида углерода ($CO_2$, углекислого газа) в воздухе является важным показателем его качества, особенно в закрытых помещениях. Безопасная концентрация $CO_2$ зависит от продолжительности воздействия и конкретных условий. Уровни концентрации принято измерять в ppm (parts per million – частей на миллион).

Нормальный уровень в атмосфере
В чистом наружном воздухе концентрация $CO_2$ составляет около 400–450 ppm (0.04% – 0.045%). Этот уровень является естественным фоном и абсолютно безопасен для человека.

Качество воздуха в помещениях
В закрытых пространствах концентрация углекислого газа повышается из-за дыхания людей. Качество воздуха и самочувствие людей оцениваются следующим образом:
- До 1000 ppm (0.1%): Оптимальный и комфортный уровень для жилых и офисных помещений. Воздух воспринимается как свежий. Концентрация до 600 ppm считается идеальной, а до 800 ppm — хорошей. Уровень в 800-1000 ppm является допустимой нормой.
- 1000 – 1400 ppm (0.1% - 0.14%): Удовлетворительное качество воздуха. Многие люди начинают ощущать духоту, слабость, сонливость и головную боль. Снижается концентрация внимания и производительность. Это явный сигнал о необходимости проветрить помещение.

Повышенные и опасные для здоровья концентрации
- 1400 - 5000 ppm (0.14% - 0.5%): Воздух низкого качества. У большинства людей проявляются негативные симптомы. Концентрация 5000 ppm является предельно допустимой для 8-часового рабочего дня согласно многим гигиеническим нормативам (например, OSHA в США и аналогичные нормативы в России, где ПДК составляет ~4900 ppm). Длительное воздействие таких концентраций вредно для здоровья.
- Выше 5000 ppm (0.5%): Воздух считается опасным. Возникают серьезные нарушения в работе организма: учащенное сердцебиение, сильные головные боли, тошнота, головокружение.
- Выше 40 000 ppm (4%): Концентрация, представляющая непосредственную угрозу для жизни. Вызывает кислородное голодание, может привести к потере сознания и смерти.

Ответ: Безопасным для постоянного пребывания человека в помещении считается содержание $CO_2$ до 1000 ppm (0.1%). Превышение этого уровня ведет к ухудшению самочувствия и снижению работоспособности. Предельно допустимой концентрацией на рабочих местах (при 8-часовом рабочем дне) является 5000 ppm (0.5%), однако регулярное нахождение в таких условиях уже считается вредным для здоровья.

10. Назовите по два процесса, приводящих к выделению $CO_2$ в атмосферу и к его удалению из неё.

Углекислый газ ($CO_2$) является неотъемлемой частью атмосферы Земли и ключевым участником глобального углеродного цикла. Его концентрация в атмосфере поддерживается балансом между процессами, которые его выделяют, и процессами, которые его поглощают.

Процессы, приводящие к выделению $CO_2$ в атмосферу

1. Дыхание живых организмов. Это фундаментальный биохимический процесс, свойственный практически всем живым существам (животным, растениям, грибам, микроорганизмам) для получения энергии. В процессе аэробного дыхания органические вещества, такие как глюкоза, окисляются с использованием кислорода, в результате чего образуется энергия для жизнедеятельности, а углекислый газ и вода выделяются как побочные продукты.

2. Горение и разложение органических веществ. Этот процесс включает как природные явления, так и антропогенную деятельность. К природным источникам относятся лесные пожары и вулканические извержения, которые высвобождают большие объемы $CO_2$. Основным антропогенным источником является сжигание ископаемого топлива (угля, нефти, природного газа) для производства энергии, работы транспорта и в промышленности. Также $CO_2$ выделяется при разложении (гниении) мертвой органики микроорганизмами в почве и водоемах.

Ответ: дыхание живых организмов и сжигание ископаемого топлива (или разложение органических веществ).

Процессы, приводящие к его удалению из неё (атмосферы)

1. Фотосинтез. Это главный процесс, связывающий атмосферный углекислый газ. Зеленые растения, водоросли и цианобактерии используют энергию солнечного света для преобразования углекислого газа и воды в органические соединения (углеводы), которые служат им пищей. Кислород при этом выделяется как побочный продукт. Фотосинтез не только удаляет $CO_2$ из атмосферы, но и является основой большинства пищевых цепей на планете. Суммарное уравнение фотосинтеза: $6CO_2 + 6H_2O \xrightarrow{свет} C_6H_{12}O_6 + 6O_2$.

2. Растворение в водах Мирового океана. Океан является крупнейшим поглотителем (стоком) углерода. Углекислый газ из атмосферы постоянно растворяется в поверхностных водах океана. Там он вступает в химическую реакцию с водой, образуя угольную кислоту ($H_2CO_3$), которая затем диссоциирует на бикарбонат-ионы ($HCO_3^−$) и карбонат-ионы ($CO_3^{2−}$). Этот механизм позволяет океану поглощать и удерживать огромные количества углерода, эффективно удаляя его из атмосферы на длительные периоды.

Ответ: фотосинтез, осуществляемый растениями и водорослями, и растворение в водах Мирового океана.

11. Какие из перечисленных ниже свойств соответствуют углекислому газу при обычных условиях?

1) легче воздуха

2) не поддерживает дыхания

3) не поддерживает горения

4) ядовит

5) нерастворим в воде

Решение

Для ответа на вопрос проанализируем каждое из предложенных свойств углекислого газа ($CO_2$) при обычных условиях.

1) легче воздуха

Это утверждение неверно. Плотность газа при одинаковых условиях (температуре и давлении) прямо пропорциональна его молярной массе. Молярная масса углекислого газа $M(CO_2)$ составляет:$M(CO_2) = 12,01 + 2 \cdot 16,00 = 44,01 \text{ г/моль}$.Средняя молярная масса воздуха, состоящего в основном из азота ($N_2$, $M \approx 28 \text{ г/моль}$) и кислорода ($O_2$, $M \approx 32 \text{ г/моль}$), равна примерно $29 \text{ г/моль}$.Так как молярная масса углекислого газа больше средней молярной массы воздуха ($44,01 \text{ г/моль} > 29 \text{ г/моль}$), углекислый газ тяжелее воздуха.

2) не поддерживает дыхания

Это утверждение верно. Дыхание — это биохимический процесс, для которого аэробным организмам необходим кислород ($O_2$). Углекислый газ не может заменить кислород в этом процессе. Накопление $CO_2$ в атмосфере и вытеснение им кислорода приводит к удушью (асфиксии).

3) не поддерживает горения

Это утверждение верно. Горение большинства веществ представляет собой реакцию окисления кислородом. Углекислый газ — это оксид, в котором углерод уже находится в своей высшей степени окисления (+4), поэтому он не может гореть. Более того, он препятствует доступу кислорода к очагу возгорания, из-за чего его используют в огнетушителях.

4) ядовит

Это утверждение считается неверным в общепринятом смысле. Ядами обычно называют вещества, токсичные в малых дозах (как, например, угарный газ $CO$). Углекислый газ в малых концентрациях не токсичен и является естественным регулятором дыхания в организме. Однако при высоких концентрациях (выше 5-7%) он вызывает отравление (гиперкапнию, ацидоз) и удушье, но его основная опасность — вытеснение кислорода.

5) нерастворим в воде

Это утверждение неверно. Углекислый газ растворяется в воде, хотя и умеренно. При растворении он образует слабую угольную кислоту $H_2CO_3$ по реакции: $CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$. На этом свойстве основано производство газированных напитков.

Таким образом, свойствами углекислого газа из перечисленных являются то, что он не поддерживает дыхания и не поддерживает горения.

Ответ: 2, 3.

12. Придумайте свои эксперименты с «сухим льдом».

Важное замечание о безопасности: Сухой лед — это твердый диоксид углерода ($CO_2$) с температурой около $-78.5^\circ C$. При работе с ним необходимо соблюдать крайнюю осторожность. Всегда используйте толстые защитные перчатки или щипцы. Никогда не прикасайтесь к сухому льду голыми руками, так как это вызовет серьезное обморожение. Проводите эксперименты в хорошо проветриваемом помещении, так как выделяющийся углекислый газ вытесняет кислород. Не храните сухой лед в герметичных контейнерах, так как сублимация создает высокое давление, которое может привести к взрыву.

Эксперимент 1: Густой туман

Что понадобится: сухой лед, высокая емкость (стакан, колба, ваза), теплая вода, защитные перчатки и щипцы.

Ход эксперимента: Налейте в емкость теплую воду примерно на половину. С помощью щипцов аккуратно опустите в воду несколько небольших кусочков сухого льда. Вы увидите, как из емкости начнет выходить густой белый туман, который будет стелиться по столу и полу.

Объяснение: Сухой лед при контакте с теплой водой начинает интенсивно сублимировать, то есть переходить из твердого состояния сразу в газообразное. Холодный углекислый газ ($CO_2$) охлаждает водяной пар, находящийся в воздухе и испаряющийся из воды. Этот пар конденсируется в мельчайшие капельки воды, образуя туман. Поскольку углекислый газ тяжелее воздуха, туман не поднимается вверх, а стелется вниз.

Ответ: При добавлении сухого льда в теплую воду образуется густой белый туман из сконденсированного водяного пара, который стелется вниз, так как углекислый газ тяжелее воздуха.

Эксперимент 2: Поющая ложка

Что понадобится: сухой лед, металлическая ложка (или монета), защитные перчатки.

Ход эксперимента: Возьмите ложку в руку (она должна быть комнатной температуры или теплее) и с небольшим нажимом прикоснитесь ею к поверхности куска сухого льда. Вы услышите громкий звенящий или визжащий звук.

Объяснение: Теплый металл ложки вызывает очень быструю сублимацию сухого льда в точке соприкосновения. Образующаяся "газовая подушка" из $CO_2$ отталкивает ложку от поверхности льда. Как только ложка отлетает, подача газа прекращается, и она под действием силы тяжести и вашего нажима снова касается льда. Этот процесс повторяется с очень высокой частотой, вызывая вибрацию ложки, которая и создает звук.

Ответ: При контакте теплой металлической ложки с сухим льдом возникает быстрая сублимация, которая заставляет ложку вибрировать с высокой частотой и издавать звенящий звук.

Эксперимент 3: Надувающийся шарик

Что понадобится: сухой лед, пластиковая бутылка, воздушный шарик, щипцы, защитные перчатки.

Ход эксперимента: С помощью щипцов положите несколько маленьких кусочков сухого льда внутрь пластиковой бутылки. Сразу же натяните на горлышко бутылки воздушный шарик. Наблюдайте, как шарик начинает надуваться сам по себе.

Объяснение: Сухой лед внутри бутылки сублимирует, превращаясь в газообразный углекислый газ. Объем газа значительно превышает объем твердого вещества. Газ заполняет бутылку, а затем и шарик, надувая его. Этот опыт наглядно демонстрирует процесс сублимации и значительное увеличение объема вещества при переходе в газообразное состояние. Внимание: не закрывайте бутылку с сухим льдом герметичной крышкой!

Ответ: Сухой лед в бутылке сублимирует, образующийся углекислый газ заполняет пространство и надувает воздушный шарик, надетый на горлышко.

Эксперимент 4: Хрустальный мыльный пузырь

Что понадобится: сухой лед, широкая миска или стакан, теплая вода, жидкое мыло (или средство для мытья посуды), полоска ткани.

Ход эксперимента: Положите на дно миски кусок сухого льда и залейте его небольшим количеством теплой воды, чтобы началось образование тумана. Смешайте жидкое мыло с небольшим количеством воды. Смочите полоску ткани в мыльном растворе и проведите ею по краю миски, чтобы создать мыльную пленку, закрывающую миску. Пленка начнет надуваться, образуя большой полусферический пузырь, наполненный туманом.

Объяснение: Углекислый газ, образующийся при сублимации, создает внутри миски избыточное давление. Этот газ давит на мыльную пленку изнутри, надувая ее в виде купола. Когда пузырь лопается, из него эффектно вырывается облако тумана.

Ответ: Газ от сублимирующего сухого льда надувает мыльную пленку на краю емкости, создавая большой пузырь, заполненный туманом.

Эксперимент 5: Газирование напитков

Что понадобится: сухой лед (обязательно пищевой!), стакан с соком или водой, защитные перчатки, щипцы.

Ход эксперимента: Налейте в стакан сок или любой другой негазированный напиток. С помощью щипцов опустите в стакан очень маленький кусочек пищевого сухого льда. Напиток начнет сильно пузыриться. Дождитесь полного исчезновения (сублимации) сухого льда.

Объяснение: Пузырьки углекислого газа ($CO_2$) проходят через жидкость. Часть газа растворяется в воде, образуя слабую угольную кислоту ($H_2CO_3$), которая и придает напиткам "газированный" вкус. Внимание: используйте только пищевой сухой лед и ни в коем случае не пейте напиток и не глотайте кусочки льда, пока он полностью не растворится!

Ответ: При добавлении пищевого сухого льда в напиток он насыщается углекислым газом и становится газированным.

✓ Сколько соли нужно человеку?

Поваренная соль, химическая формула которой $NaCl$ (хлорид натрия), является жизненно важным веществом для человека, но ее потребление требует строгого контроля. И недостаток, и избыток соли могут привести к серьезным проблемам со здоровьем.

Роль соли в организме
Соль необходима для множества физиологических процессов. Она является основным источником ионов натрия ($Na^+$) и хлора ($Cl^-$) в организме, которые выполняют следующие функции:

• Поддержание водно-солевого баланса: Натрий помогает регулировать количество жидкости в клетках и в межклеточном пространстве, что критически важно для нормального функционирования всех органов и систем.
• Проведение нервных импульсов: Ионы натрия играют ключевую роль в возникновении и передаче электрических сигналов в нервной системе.
• Мышечные сокращения: Движение ионов натрия и калия через мембраны мышечных клеток необходимо для их сокращения, включая работу сердечной мышцы.
• Транспорт питательных веществ: Натрий участвует в активном транспорте глюкозы и аминокислот через клеточные мембраны.

Рекомендуемые нормы потребления
Всемирная организация здравоохранения (ВОЗ) рекомендует взрослым потреблять не более 5 граммов соли в сутки. Это эквивалентно примерно одной чайной ложке без верха и соответствует примерно 2 граммам чистого натрия. Для детей нормы еще ниже и зависят от их возраста и энергетических потребностей.

Важно понимать, что большая часть потребляемой соли (около 75-80%) приходится на так называемую "скрытую" соль, содержащуюся в готовых продуктах и полуфабрикатах: хлебе, колбасных изделиях, сырах, консервах, соусах и фастфуде. На долю соли, которую мы добавляем при приготовлении пищи или досаливаем за столом, приходится лишь малая часть.

Риски избыточного потребления соли
Регулярное превышение нормы потребления соли является одним из ведущих факторов риска развития целого ряда заболеваний:

• Артериальная гипертензия (повышенное кровяное давление): Избыток натрия заставляет организм задерживать воду, что увеличивает объем циркулирующей крови и создает дополнительную нагрузку на стенки кровеносных сосудов.
• Сердечно-сосудистые заболевания: Высокое кровяное давление является основной причиной инфарктов, инсультов и сердечной недостаточности.
• Заболевания почек: Повышенная нагрузка на почки, которые должны выводить излишки натрия, может привести к снижению их функции и развитию хронической болезни почек.
• Остеопороз: Высокое потребление соли может способствовать вымыванию кальция из костей, делая их более хрупкими.

Недостаток соли (гипонатриемия)
Дефицит натрия в организме – состояние довольно редкое при сбалансированном питании. Оно может возникнуть при:

• чрезмерном потоотделении (например, у спортсменов при длительных нагрузках в жаркую погоду);
• сильной диарее или рвоте;
• приеме некоторых мочегонных препаратов;
• определенных заболеваниях почек или надпочечников.

Симптомы гипонатриемии включают головную боль, тошноту, мышечные спазмы, спутанность сознания и в тяжелых случаях могут привести к коме.

Как контролировать потребление соли?

• Внимательно читайте этикетки на продуктах, обращая внимание на содержание натрия (sodium).
• Отдавайте предпочтение свежим, необработанным продуктам (овощи, фрукты, мясо, рыба).
• Готовьте еду дома, чтобы самостоятельно контролировать количество добавляемой соли.
• Используйте альтернативы соли для придания вкуса блюдам: травы, специи, чеснок, лук, лимонный сок.
• Ограничьте потребление соленых закусок, консервов, колбас и копченостей.
• Уберите солонку со стола.

Ответ: Взрослому человеку для поддержания здоровья рекомендуется потреблять не более 5 граммов поваренной соли в день (одна чайная ложка), что эквивалентно 2 граммам натрия. Важно учитывать не только ту соль, что добавляется в пищу вручную, но и "скрытую" соль в готовых продуктах. Превышение этой нормы значительно повышает риск развития гипертонии и сердечно-сосудистых заболеваний, в то время как недостаток соли при нормальном питании встречается крайне редко.

✓ Как добывают соль?

Соль, или хлорид натрия ($NaCl$), является жизненно важным минералом, который человечество использует с древнейших времен. Существует несколько основных способов ее добычи, выбор которых зависит от типа и местоположения соляных месторождений. В основном соль получают либо из твердых отложений каменной соли в недрах земли, либо из соленых вод морей, озер и подземных источников.

Шахтный способ

Этот метод применяется для разработки месторождений каменной соли (галита), которые представляют собой мощные пласты, залегающие глубоко под землей. Для этого строят соляные шахты, похожие на угольные. С помощью специальных комбайнов соль вырубают из пласта, дробят и по конвейерам или в вагонетках поднимают на поверхность. Добытая таким способом соль содержит примеси, поэтому ее либо дополнительно очищают, либо используют в технических целях, например, для борьбы с обледенением дорог зимой.

Ответ: Шахтный способ — это добыча каменной соли (галита) из подземных месторождений с помощью горнопроходческой техники.

Садочный (бассейновый) способ

Данный способ основан на естественном испарении воды под действием солнечного тепла и ветра. Его применяют в регионах с жарким и сухим климатом. Морскую воду или рапу (насыщенный соляной раствор) из соленых озер закачивают в систему мелководных искусственных прудов или бассейнов. По мере испарения воды концентрация соли в растворе растет. Когда раствор становится перенасыщенным, соль начинает кристаллизоваться и оседать на дно. После этого ее сгребают и собирают с помощью специальной техники. Таким образом получают морскую и озерную соль.

Ответ: Садочный способ — это получение соли путем естественного испарения воды из морских или озерных рассолов в специальных бассейнах под действием солнца и ветра.

Выварочный способ

Этот метод также называют методом подземного выщелачивания. В соляной пласт под землей через скважину под давлением закачивают пресную воду. Вода растворяет соль, образуя концентрированный рассол (рапу). Затем этот рассол по другой трубе выкачивают на поверхность. Полученный рассол очищают от примесей (солей кальция, магния и др.), после чего он поступает в специальные вакуум-выпарные аппараты. В условиях вакуума вода закипает при более низкой температуре, что позволяет сэкономить энергию. Вода испаряется, а чистейшая соль в виде мелких кристаллов выпадает в осадок. Этот метод позволяет получить соль высокой степени очистки, известную как сорт "Экстра".

Ответ: Выварочный способ заключается в растворении подземных пластов соли водой, последующей откачке полученного рассола на поверхность и его выпаривании в вакуумных аппаратах для получения чистых кристаллов соли.

Добыча самосадочной соли

Этот способ является разновидностью озерной добычи и характерен для уникальных соляных озер, таких как Баскунчак в России. В таких озерах соль естественным образом кристаллизуется и оседает на дно в течение года из-за сезонных колебаний температуры и испарения. На дне образуются мощные пласты чистой соли. Ее добычу ведут прямо из озера с помощью соледобывающих комбайнов, которые движутся по дну и срезают пласт соли, после чего грузят ее в вагоны.

Ответ: Добыча самосадочной соли — это сбор соли, которая естественным образом кристаллизуется и оседает на дне соляных озер.