Номер 7, страница 24 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Смеси веществ, их состав. §8. Массовая доля растворённого вещества. Часть 1 - номер 7, страница 24.

Условие.

7. Напишите эссе, характеризующее свойства раствора поваренной соли.

Решение.

Решение 2.

Раствор поваренной соли (хлорида натрия, $NaCl$) в воде является одним из наиболее распространенных и фундаментальных химических систем, изучаемых как в быту, так и в науке. Его свойства определяются как природой самого растворенного вещества, так и взаимодействием его с растворителем – водой.

Одной из ключевых характеристик раствора поваренной соли является его гомогенность и прозрачность. Это истинный раствор, где ионы натрия ($Na^+$) и хлорида ($Cl^-$) равномерно распределены в объеме воды, образуя устойчивую однородную смесь без видимых частиц. Раствор поваренной соли обычно бесцветен, если отсутствуют примеси.

С точки зрения физических свойств, раствор поваренной соли отличается от чистой воды по нескольким параметрам. Его плотность выше, чем у чистой воды, и увеличивается с ростом концентрации соли. Например, морская вода, являющаяся сложным раствором солей, включая $NaCl$, плотнее пресной воды. Важным свойством является его электропроводность. Поскольку $NaCl$ является сильным электролитом, он полностью диссоциирует в воде на подвижные ионы $Na^+$ и $Cl^-$, которые способны переносить электрический заряд. Это делает солевой раствор хорошим проводником электричества, в отличие от чистой воды.

Коллигативные свойства раствора $NaCl$ также весьма примечательны. К ним относятся повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем. Например, вода кипит при $100°C$ при нормальном давлении, но солевой раствор будет кипеть при более высокой температуре. Аналогично, точка замерзания солевого раствора будет ниже $0°C$, что используется, например, для борьбы с обледенением дорог или в морозильных смесях. Эти эффекты зависят от концентрации растворенных частиц (ионов), а не от их химической природы.

Химически раствор поваренной соли является нейтральным или очень близким к нейтральному. Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ являются ионами сильного основания ($NaOH$) и сильной кислоты ($HCl$) соответственно, и они не подвергаются гидролизу в значительной степени. Поэтому водный раствор $NaCl$ имеет $pH$ около $7$. Раствор достаточно стабилен и не разлагается при обычных условиях.

Биологическое и практическое значение раствора поваренной соли огромно. Он является основным компонентом физиологических растворов, используемых в медицине для инфузий, поскольку его концентрация ($0.9\%$ масс.) изотонична плазме крови, предотвращая осмотический шок. В кулинарии соль используется как усилитель вкуса и консервант. В промышленности солевые растворы применяются в различных процессах, включая электролиз для получения хлора и гидроксида натрия.

Таким образом, раствор поваренной соли представляет собой прозрачную, электропроводную жидкость с измененными по сравнению с чистой водой физическими параметрами, такими как плотность, температуры кипения и замерзания. Его нейтральный характер и стабильность, в сочетании с важными биологическими и промышленными применениями, делают его одним из наиболее изученных и используемых химических растворов.

Ответ: Развернутое эссе о свойствах раствора поваренной соли представлено выше.