Номер 7, страница 24 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2018 - 2025
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-091359-1
Популярные ГДЗ в 7 классе
ч. 1. §8. Массовая доля растворённого вещества. Смеси веществ, их состав - номер 7, страница 24.
№7 (с. 24)
Условие. №7 (с. 24)
скриншот условия

7. Напишите эссе, характеризующее свойства раствора поваренной соли.
Решение. №7 (с. 24)

Решение 2. №7 (с. 24)
Раствор поваренной соли (хлорида натрия, $NaCl$) в воде является одним из наиболее распространенных и фундаментальных химических систем, изучаемых как в быту, так и в науке. Его свойства определяются как природой самого растворенного вещества, так и взаимодействием его с растворителем – водой.
Одной из ключевых характеристик раствора поваренной соли является его гомогенность и прозрачность. Это истинный раствор, где ионы натрия ($Na^+$) и хлорида ($Cl^-$) равномерно распределены в объеме воды, образуя устойчивую однородную смесь без видимых частиц. Раствор поваренной соли обычно бесцветен, если отсутствуют примеси.
С точки зрения физических свойств, раствор поваренной соли отличается от чистой воды по нескольким параметрам. Его плотность выше, чем у чистой воды, и увеличивается с ростом концентрации соли. Например, морская вода, являющаяся сложным раствором солей, включая $NaCl$, плотнее пресной воды. Важным свойством является его электропроводность. Поскольку $NaCl$ является сильным электролитом, он полностью диссоциирует в воде на подвижные ионы $Na^+$ и $Cl^-$, которые способны переносить электрический заряд. Это делает солевой раствор хорошим проводником электричества, в отличие от чистой воды.
Коллигативные свойства раствора $NaCl$ также весьма примечательны. К ним относятся повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем. Например, вода кипит при $100°C$ при нормальном давлении, но солевой раствор будет кипеть при более высокой температуре. Аналогично, точка замерзания солевого раствора будет ниже $0°C$, что используется, например, для борьбы с обледенением дорог или в морозильных смесях. Эти эффекты зависят от концентрации растворенных частиц (ионов), а не от их химической природы.
Химически раствор поваренной соли является нейтральным или очень близким к нейтральному. Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ являются ионами сильного основания ($NaOH$) и сильной кислоты ($HCl$) соответственно, и они не подвергаются гидролизу в значительной степени. Поэтому водный раствор $NaCl$ имеет $pH$ около $7$. Раствор достаточно стабилен и не разлагается при обычных условиях.
Биологическое и практическое значение раствора поваренной соли огромно. Он является основным компонентом физиологических растворов, используемых в медицине для инфузий, поскольку его концентрация ($0.9\%$ масс.) изотонична плазме крови, предотвращая осмотический шок. В кулинарии соль используется как усилитель вкуса и консервант. В промышленности солевые растворы применяются в различных процессах, включая электролиз для получения хлора и гидроксида натрия.
Таким образом, раствор поваренной соли представляет собой прозрачную, электропроводную жидкость с измененными по сравнению с чистой водой физическими параметрами, такими как плотность, температуры кипения и замерзания. Его нейтральный характер и стабильность, в сочетании с важными биологическими и промышленными применениями, делают его одним из наиболее изученных и используемых химических растворов.
Ответ: Развернутое эссе о свойствах раствора поваренной соли представлено выше.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Мы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 7 класс, для упражнения номер 7 расположенного на странице 24 к рабочей тетради 2018 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №7 (с. 24), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) учебного пособия издательства Просвещение.