Номер 6, страница 23 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

ч. 1. §8. Массовая доля растворённого вещества. Смеси веществ, их состав - номер 6, страница 23.

6. Найдите массу (г) хлорида натрия и объём (мл) воды, необходимые для приготовления 120 г физиологического раствора — водного раствора хлорида натрия (поваренной соли) с массовой долей 0,9 %.

Дано:

Решение:

Дано

Масса физиологического раствора $m_{раствора} = 120$ г

Массовая доля хлорида натрия $\omega_{NaCl} = 0.9$ %

Плотность воды $\rho_{H_2O} = 1$ г/мл

Найти:

Масса хлорида натрия $m_{NaCl}$ (г)

Объем воды $V_{H_2O}$ (мл)

Решение

1. Сначала найдем массу хлорида натрия ($m_{NaCl}$) в растворе, используя формулу для массовой доли вещества:

$\omega_{NaCl} = \frac{m_{NaCl}}{m_{раствора}} \times 100\%$

Отсюда выразим массу хлорида натрия:

$m_{NaCl} = \frac{\omega_{NaCl} \times m_{раствора}}{100\%}$

Подставим известные значения:

$m_{NaCl} = \frac{0.9\% \times 120 \text{ г}}{100\%} = \frac{0.9 \times 120}{100} \text{ г} = \frac{108}{100} \text{ г} = 1.08 \text{ г}$

2. Теперь найдем массу воды ($m_{H_2O}$), которая является растворителем. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя:

$m_{раствора} = m_{NaCl} + m_{H_2O}$

Отсюда выразим массу воды:

$m_{H_2O} = m_{раствора} - m_{NaCl}$

Подставим известные значения:

$m_{H_2O} = 120 \text{ г} - 1.08 \text{ г} = 118.92 \text{ г}$

3. Наконец, найдем объем воды ($V_{H_2O}$), используя ее плотность. Для воды плотность обычно принимается равной $1$ г/мл:

$V_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{\rho_{H_2O}}$

Подставим значения:

$V_{H_2O} = \frac{118.92 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 118.92 \text{ мл}$

Ответ:

Масса хлорида натрия: $1.08$ г

Объем воды: $118.92$ мл