Номер 6, страница 37, часть 2 - гдз по физике 8 класс рабочая тетрадь Грачев, Погожев

Часть 2. Глава 7. Постоянный электрический ток. Параграф 45. Направление и сила тока - номер 6, страница 37.

Условие.

6. Приведите примеры проявления химического действия тока.

Решение.

Химическое действие тока проявляется, когда электрический ток проходит через проводящие жидкости — растворы или расплавы электролитов (солей, кислот, щелочей). Этот процесс, называемый электролизом, вызывает химические реакции на электродах — отрицательном (катоде) и положительном (аноде). В результате электролита вещество разлагается на составные части, которые выделяются на электродах. Это явление находит широкое применение в промышленности и технике.

Вот несколько примеров проявления химического действия тока:

1. Электролиз для получения веществ
Одним из самых наглядных примеров является электролиз воды. При пропускании постоянного тока через воду (с небольшой добавкой кислоты или щелочи для повышения проводимости) она разлагается на составляющие ее газы: водород ($H_2$) и кислород ($O_2$). Водород выделяется на катоде, а кислород — на аноде. Этот метод используется для промышленного получения особо чистых водорода и кислорода. Также электролизом получают хлор, щелочи и другие важные химические продукты.
Уравнение реакции разложения воды: $2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow$

Ответ: Получение веществ, таких как водород, кислород, хлор, путем разложения их соединений электрическим током.

2. Гальваностегия (нанесение покрытий)
Это технология нанесения тонкого слоя одного металла на поверхность другого изделия для защиты от коррозии, повышения износостойкости или в декоративных целях. Изделие, которое нужно покрыть, погружают в раствор соли металла покрытия и подключают к отрицательному полюсу источника тока (делают катодом). При прохождении тока ионы металла из раствора осаждаются на поверхности изделия, образуя ровный слой. Примерами служат хромирование автомобильных деталей, серебрение и позолота ювелирных изделий и столовых приборов.

Ответ: Нанесение на поверхность изделий тонких металлических слоев (например, хромирование, никелирование, позолота).

3. Электрометаллургия и рафинирование металлов
Химическое действие тока является основой для производства многих металлов. Например, алюминий, натрий, магний получают путем электролиза расплавов их руд или солей. Кроме того, электролиз используют для очистки металлов от примесей (электролитическое рафинирование). Например, при рафинировании меди неочищенный металл служит анодом, который растворяется в процессе электролиза, а на катоде осаждается медь высокой чистоты (99,99 %).

Ответ: Промышленное получение (например, алюминия) и очистка (рафинирование, например, меди) металлов.

4. Зарядка аккумуляторов
Аккумуляторы — это химические источники тока многоразового действия. Когда аккумулятор разряжается, он отдает электрическую энергию за счет протекания внутри него химической реакции. Чтобы зарядить аккумулятор, через него пропускают ток от внешнего источника в обратном направлении. Этот процесс является электролизом: электрическая энергия заставляет химическую реакцию протекать в обратную сторону, восстанавливая исходные вещества на электродах и запасая энергию для последующего использования.

Ответ: Восстановление работоспособности аккумуляторов путем пропускания через них обратного тока, что приводит к обращению химических реакций.