Номер С, страница 36 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Как изменится под воздействием «кислых» дождей масса мраморной скульптуры? Какой газ выделится? Напишите уравнение реакции, определите тип реакции.

2. Образование кислотных дождей в природе. Рассмотрите рисунок 14 и составьте рассказ об этом.

Рис. 14. Образование кислотных дождей

1. Реакция между сульфидом алюминия и соляной кислотой является реакцией обмена, в результате которой образуются хлорид алюминия и сероводород.

$Al_2S_3 + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2S$

Чтобы уравнять, поставим коэффициент 2 перед $AlCl_3$ (чтобы уравнять Al), затем 3 перед $H_2S$ (чтобы уравнять S). Теперь справа 6 атомов Cl и 6 атомов H, поэтому ставим коэффициент 6 перед $HCl$.

$Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S$, реакция обмена.

Реакция разложения аммиака на простые вещества: азот и водород. Протекает при высокой температуре в присутствии катализатора.

$NH_3 \rightarrow N_2 + H_2$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $NH_3$ (чтобы уравнять N) и 3 перед $H_2$ (чтобы уравнять H).

$2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$

Тип реакции: реакция разложения.

Ответ: $2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2$, реакция разложения.

Термическое разложение карбоната меди(II) на оксид меди(II) и углекислый газ.

$CuCO_3 \rightarrow CuO + CO_2$

Уравнение уже сбалансировано. Число атомов каждого элемента одинаково в левой и правой частях.

Тип реакции: реакция разложения.

Ответ: $CuCO_3 \rightarrow CuO + CO_2$, реакция разложения.

Реакция соединения азота и кислорода при высокой температуре (например, в электрическом разряде), образуется оксид азота(II).

$N_2 + O_2 \rightarrow NO$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $NO$.

$N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $N_2 + O_2 \rightarrow 2NO$, реакция соединения.

Реакция соединения фосфора с хлором. В избытке хлора образуется пентахлорид фосфора.

$P + Cl_2 \rightarrow PCl_5$

Для уравнивания поставим 2 перед $PCl_5$ и 5 перед $Cl_2$. Затем ставим 2 перед $P$.

$2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $2P + 5Cl_2 \rightarrow 2PCl_5$, реакция соединения.

2. Это реакция замещения. Более активный металл цинк вытесняет менее активное серебро из раствора его соли.

$AgNO_3 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + Ag$

Чтобы уравнять, поставим коэффициент 2 перед $AgNO_3$ (из-за двух нитрат-ионов в $Zn(NO_3)_2$), а затем 2 перед $Ag$.

$2AgNO_3 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$

Тип реакции: реакция замещения.

Ответ: $2AgNO_3 + Zn \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2Ag$, реакция замещения.

Это реакция обмена между двумя солями. Продуктами являются хлорид калия и нерастворимый сульфид меди(II).

$K_2S + CuCl_2 \rightarrow KCl + CuS$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $KCl$.

$K_2S + CuCl_2 \rightarrow 2KCl + CuS$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $K_2S + CuCl_2 \rightarrow 2KCl + CuS$, реакция обмена.

Это реакция соединения. Железо реагирует с хлором с образованием хлорида железа(III).

$Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $FeCl_3$ и 3 перед $Cl_2$. Затем ставим 2 перед $Fe$.

$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$, реакция соединения.

Это реакция обмена (нейтрализации) между основным оксидом и кислотой. Продукты - соль и вода.

$Na_2O + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + H_2O$

Для уравнивания ставим 3 перед $Na_2O$ и 2 перед $Na_3PO_4$ (чтобы уравнять Na). Затем 2 перед $H_3PO_4$ (чтобы уравнять P). Наконец, 3 перед $H_2O$ (чтобы уравнять H).

$3Na_2O + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $3Na_2O + 2H_3PO_4 \rightarrow 2Na_3PO_4 + 3H_2O$, реакция обмена.

Это реакция соединения (окислительно-восстановительная). Хлорид железа(II) окисляется хлором до хлорида железа(III).

$FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $FeCl_2$ и 2 перед $FeCl_3$.

$2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$, реакция соединения.

Это реакция обмена между сульфидом железа(II) и соляной кислотой с образованием хлорида железа(II) и сероводорода.

$FeS + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $HCl$.

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$, реакция обмена.

3. Продукты - соль ($NaCl$) и водород ($H_2$). Это указывает на реакцию замещения между активным металлом (натрий, $Na$) и кислотой (соляная кислота, $HCl$).

$Na + HCl \rightarrow NaCl + H_2$

Для уравнивания ставим 2 перед $HCl$ и 2 перед $NaCl$. Затем ставим 2 перед $Na$.

$2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2$

Тип реакции: реакция замещения.

Ответ: $2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2$, реакция замещения.

Продукт - углекислый газ ($CO_2$). Это реакция соединения (горения) углерода в кислороде.

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

Уравнение сбалансировано.

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $C + O_2 \rightarrow CO_2$, реакция соединения.

Продукт - оксид ртути(II) ($HgO$). Это реакция соединения ртути с кислородом при нагревании.

$Hg + O_2 \rightarrow HgO$

Для уравнивания ставим 2 перед $HgO$ и 2 перед $Hg$.

$2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO$

Тип реакции: реакция соединения.

Ответ: $2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO$, реакция соединения.

Продукты - соль ($CuCl_2$) и вода ($H_2O$). Это указывает на реакцию обмена между основным оксидом (оксид меди(II), $CuO$) и кислотой (соляная кислота, $HCl$).

$CuO + HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Для уравнивания ставим коэффициент 2 перед $HCl$.

$CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$

Тип реакции: реакция обмена.

Ответ: $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$, реакция обмена.

Продукты - оксид кальция ($CaO$) и углекислый газ ($CO_2$). Это реакция термического разложения карбоната кальция ($CaCO_3$).

$CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$

Уравнение сбалансировано.

Тип реакции: реакция разложения.

Ответ: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$, реакция разложения.