Вспомните!, страница 38 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Что вы знаете о ржавлении железа? Расскажите о разрушении металлов? Как вы думаете, как можно защитить металлы от разрушения? Где применяются металлы? Приведите примеры из жизни.

1. Коррозия — это процесс самопроизвольного разрушения металлов и их сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. Наиболее распространенным примером является ржавление железа, которое происходит под воздействием кислорода и влаги.

По разным оценкам, ежегодные потери от коррозии очень велики и составляют от 10% до 25% годового производства стали в мире. Это означает, что значительная часть произведенного металла используется не для создания новых изделий, а для замены тех, что вышли из строя из-за коррозии.

Ответ: Коррозия — это самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды. Ежегодно из-за коррозии теряется от 10% до 25% произведенного металла.

2. Взаимодействие металлов с кислородом относится к двум типам химических реакций:

1. Реакции соединения. В таких реакциях из двух или нескольких исходных веществ (в данном случае металл и кислород) образуется одно более сложное вещество — оксид металла. Общая схема: $Металл + O_2 \rightarrow Оксид \ металла$. Например, реакция горения магния: $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$.

2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. В реакции с кислородом металл всегда является восстановителем (отдает электроны, его степень окисления повышается от 0), а кислород — окислителем (принимает электроны, его степень окисления понижается от 0 до -2).

Ответ: Реакция соединения и окислительно-восстановительная реакция.

3. Реакция взаимодействия металлов с водой, как и в предыдущем случае, классифицируется по двум основным признакам:

1. Реакции замещения. В этих реакциях атомы простого вещества (металла) замещают атомы одного из элементов в сложном веществе (водорода в воде). Тип продуктов зависит от активности металла. Активные металлы (щелочные и щелочноземельные) образуют гидроксид и водород: $2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 \uparrow$. Менее активные металлы при нагревании образуют оксид и водород: $Zn + H_2O \xrightarrow{t^\circ} ZnO + H_2 \uparrow$.

2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Металл выступает в роли восстановителя (окисляется, степень окисления повышается с 0), а водород в молекуле воды — в роли окислителя (восстанавливается, степень окисления понижается с +1 до 0).

Ответ: Реакция замещения и окислительно-восстановительная реакция.

4. Классификация представленных химических элементов на металлы и неметаллы:

Металлы: элементы, которые обладают характерными металлическими свойствами (блеск, ковкость, высокая тепло- и электропроводность) и в химических реакциях склонны отдавать электроны.

Список металлов: Mg (магний), Al (алюминий), Ca (кальций), Au (золото), Fe (железо).

Неметаллы: элементы, не обладающие типичными металлическими свойствами и склонные в химических реакциях принимать электроны.

Список неметаллов: S (сера), Cl (хлор), H (водород), N (азот), O (кислород), P (фосфор).

Следует отметить, что As (мышьяк) является металлоидом (или полуметаллом). Он занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами и проявляет двойственные свойства.

Ответ:

Металлы: Mg, Al, Ca, Au, Fe.

Неметаллы: S, Cl, H, N, O, P.

Металлоид: As.