Вспомните!, страница 44 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Какие соли вы встречали в повседневной жизни?

1. Поскольку в условии не указана формула соединения из пункта А 4, в качестве примера для расчета возьмем сульфат цинка ($ZnSO_4$). Это соединение является солью, которая может образоваться в результате реакции металла (цинка) с кислотой (серной), что соответствует теме второго вопроса.

Дано:

Соединение: сульфат цинка ($ZnSO_4$).

Относительные атомные массы элементов (из периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева):

$Ar(Zn) = 65$

$Ar(S) = 32$

$Ar(O) = 16$

Найти:

Массовые доли элементов $\omega(Zn)$, $\omega(S)$, $\omega(O)$ в $ZnSO_4$.

Решение:

1. Сначала рассчитаем относительную молекулярную массу сульфата цинка ($Mr(ZnSO_4)$). Она равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

$Mr(ZnSO_4) = Ar(Zn) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 65 + 32 + 4 \cdot 16 = 97 + 64 = 161$.

2. Теперь рассчитаем массовую долю ($\omega$) каждого элемента в соединении по формуле:

$\omega(Э) = \frac{n \cdot Ar(Э)}{Mr(вещества)} \cdot 100\%$

где $n$ — число атомов элемента в молекуле, $Ar(Э)$ — относительная атомная масса элемента, $Mr(вещества)$ — относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля цинка (Zn):

$\omega(Zn) = \frac{1 \cdot Ar(Zn)}{Mr(ZnSO_4)} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 65}{161} \cdot 100\% \approx 40.37\%$

Массовая доля серы (S):

$\omega(S) = \frac{1 \cdot Ar(S)}{Mr(ZnSO_4)} \cdot 100\% = \frac{1 \cdot 32}{161} \cdot 100\% \approx 19.88\%$

Массовая доля кислорода (O):

$\omega(O) = \frac{4 \cdot Ar(O)}{Mr(ZnSO_4)} \cdot 100\% = \frac{4 \cdot 16}{161} \cdot 100\% = \frac{64}{161} \cdot 100\% \approx 39.75\%$

3. Проверим правильность расчетов, сложив полученные массовые доли. Сумма должна быть равна 100%.

$40.37\% + 19.88\% + 39.75\% = 100.00\%$

Ответ: Массовые доли элементов в сульфате цинка ($ZnSO_4$) составляют: $\omega(Zn) \approx 40.37\%$, $\omega(S) \approx 19.88\%$, $\omega(O) \approx 39.75\%$.

2. Взаимодействие металлов с кислотами относится к реакциям замещения. Реакции замещения – это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Общая схема реакции взаимодействия металла (стоящего в ряду активности до водорода) с кислотой выглядит так:

Металл + Кислота $\rightarrow$ Соль + Водород

В этой реакции металл, как более активное простое вещество, вытесняет (замещает) водород из кислоты. Например, реакция магния с серной кислотой:

$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow$

Здесь атом магния (простое вещество) замещает два атома водорода в молекуле серной кислоты (сложное вещество), в результате чего образуется новое сложное вещество (соль сульфат магния) и новое простое вещество (газ водород).

Ответ: Взаимодействие металлов с кислотами относится к типу реакций замещения.