Номер С, страница 60 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Найдите объем (н. у.), массу, число молекул 0,5 моль углекислого газа.

Ответ: 22 г. $3,01 \cdot 10^{23}$, 11,2 л

2. Рассчитайте массу, количество вещества, число молекул 89,6 л хлора $Cl_2$ и кислорода при нормальных условиях.

Ответ: $2,408 \cdot 10^{24}$, 284 г $Cl_2$, 128 г $O_2$; 4 моль.

3. Определите объем (н. у.), количество вещества и число молекул 128 г оксида серы (IV).

Ответ: 2 моль; 44,8 л; $1,204 \cdot 10^{24}$.

4. Найдите объем (н. у.), массу и количество вещества $3,1 \cdot 10^{24}$ молекул метана $CH_4$.

Ответ: 112 л, 80 г, 5 моль.

5. Рассчитайте массу 0,5 моль неизвестного газа, если 1 л этого газа при н. у. весит 1,964 г.

Ответ: 22 г.

1. Закон сохранения массы гласит, что масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Докажем это на примере реакции оксида алюминия с соляной кислотой.

Сначала запишем и уравняем уравнение реакции. Оксид алюминия ($Al_2O_3$) реагирует с соляной кислотой ($HCl$) с образованием хлорида алюминия ($AlCl_3$) и воды ($H_2O$):

$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$

Для доказательства закона рассчитаем массы реагентов (левая часть уравнения) и продуктов (правая часть уравнения). Для этого нам понадобятся относительные атомные массы элементов (округленные до целых, кроме хлора):

$Ar(Al) = 27$

$Ar(O) = 16$

$Ar(H) = 1$

$Ar(Cl) = 35.5$

Рассчитаем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

$M(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$ г/моль

$M(HCl) = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5$ г/моль

$M(AlCl_3) = Ar(Al) + 3 \cdot Ar(Cl) = 27 + 3 \cdot 35.5 = 27 + 106.5 = 133.5$ г/моль

$M(H_2O) = 2 \cdot Ar(H) + Ar(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18$ г/моль

Теперь рассчитаем общую массу реагентов, учитывая коэффициенты в уравнении:

Масса реагентов = $1 \cdot M(Al_2O_3) + 6 \cdot M(HCl) = 1 \cdot 102 + 6 \cdot 36.5 = 102 + 219 = 321$ г.

Рассчитаем общую массу продуктов реакции:

Масса продуктов = $2 \cdot M(AlCl_3) + 3 \cdot M(H_2O) = 2 \cdot 133.5 + 3 \cdot 18 = 267 + 54 = 321$ г.

Так как масса реагентов (321 г) равна массе продуктов (321 г), закон сохранения массы для данной реакции выполняется.

Ответ: Масса реагентов ($Al_2O_3$ и $6HCl$) равна 321 г, и масса продуктов ($2AlCl_3$ и $3H_2O$) также равна 321 г, что доказывает выполнение закона сохранения массы.

2. Расставим коэффициенты в каждом уравнении и найдем сумму всех коэффициентов (реагентов и продуктов).

A. $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$.

Сумма коэффициентов: $2 + 6 + 2 + 3 = 13$.

B. $4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$.

Сумма коэффициентов: $4 + 3 + 2 = 9$.

C. $Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$.

Уравнение не требует дополнительных коэффициентов (все равны 1). Сумма коэффициентов: $1 + 1 + 1 + 1 = 4$.

D. $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$.

Сумма коэффициентов: $1 + 2 + 1 + 1 = 5$.

E. $Cu + S \rightarrow CuS$.

Уравнение не требует дополнительных коэффициентов (все равны 1). Сумма коэффициентов: $1 + 1 + 1 = 3$.

Полученные суммы коэффициентов: A=13, B=9, C=4, D=5, E=3.

Расположим эти суммы в порядке возрастания: $3 < 4 < 5 < 9 < 13$.

Этому порядку соответствуют реакции: E, C, D, B, A.

Заполним таблицу в соответствии с этим порядком:

Ответ: Порядок реакций в порядке возрастания сумм их коэффициентов: E, C, D, B, A. Суммы коэффициентов: E(3), C(4), D(5), B(9), A(13). Заполненная таблица приведена выше.