Номер А, страница 60 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Каково значение молярного объема при н. у.?

2. В чем различие нормальных и стандартных условий?

3. Сформулируйте закон Авогадро.

1. Дано:

$\rho(\text{Mg}) = 1,74 \text{ г/см}^3$

$\rho(\text{Ag}) = 10,5 \text{ г/см}^3$

$V = 150 \text{ см}^3$

Найти:

$\nu(\text{Mg}) - ?$

$\nu(\text{Ag}) - ?$

Решение:

Количество вещества ($\nu$) рассчитывается по формуле $\nu = \frac{m}{M}$, где $m$ - масса вещества, а $M$ - его молярная масса.

Массу вещества ($m$) можно найти, зная его плотность ($\rho$) и объем ($V$), по формуле $m = \rho \cdot V$.

Молярные массы элементов из периодической таблицы (округляем для соответствия с ответами в задании):

$M(\text{Mg}) = 24 \text{ г/моль}$

$M(\text{Ag}) = 108 \text{ г/моль}$

Выполним расчеты для каждого металла.

Для магния (Mg):

1. Находим массу слитка магния:

$m(\text{Mg}) = \rho(\text{Mg}) \cdot V = 1,74 \text{ г/см}^3 \cdot 150 \text{ см}^3 = 261 \text{ г}$

2. Находим количество вещества магния:

$\nu(\text{Mg}) = \frac{m(\text{Mg})}{M(\text{Mg})} = \frac{261 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} = 10,875 \text{ моль}$

Округляя до сотых, получаем $10,88$ моль.

Для серебра (Ag):

1. Находим массу слитка серебра:

$m(\text{Ag}) = \rho(\text{Ag}) \cdot V = 10,5 \text{ г/см}^3 \cdot 150 \text{ см}^3 = 1575 \text{ г}$

2. Находим количество вещества серебра:

$\nu(\text{Ag}) = \frac{m(\text{Ag})}{M(\text{Ag})} = \frac{1575 \text{ г}}{108 \text{ г/моль}} \approx 14,5833 \text{ моль}$

Округляя до сотых, получаем $14,58$ моль.

Ответ: $\nu(\text{Mg}) = 10,88 \text{ моль}$; $\nu(\text{Ag}) = 14,58 \text{ моль}$.

2. Дано:

$m(\text{C}) : m(\text{S}) = 3 : 16$

$\nu(\text{соединения}) = 0,2 \text{ моль}$

Найти:

Формулу вещества - ?

$m(\text{соединения}) - ?$

$N(\text{молекул}) - ?$

Решение:

1. Определение формулы вещества.

Для определения простейшей формулы вещества необходимо найти соотношение количеств вещества (атомов в молях) каждого элемента. Для этого используем данное соотношение масс и молярные массы элементов.

Молярная масса углерода: $M(\text{C}) = 12 \text{ г/моль}$.

Молярная масса серы: $M(\text{S}) = 32 \text{ г/моль}$.

Находим соотношение количеств веществ углерода и серы:

$\nu(\text{C}) : \nu(\text{S}) = \frac{m(\text{C})}{M(\text{C})} : \frac{m(\text{S})}{M(\text{S})}$

Подставляем значения из соотношения масс (условно, 3 г углерода и 16 г серы):

$\nu(\text{C}) : \nu(\text{S}) = \frac{3}{12} : \frac{16}{32} = 0,25 : 0,5$

Для получения целочисленного соотношения разделим оба значения на наименьшее (0,25):

$\frac{0,25}{0,25} : \frac{0,5}{0,25} = 1 : 2$

Следовательно, простейшая формула вещества - CS₂, так как на один атом углерода приходится два атома серы. Вещество называется сероуглерод.

2. Расчет массы 0,2 моль соединения.

Сначала вычислим молярную массу сероуглерода (CS₂):

$M(\text{CS}_2) = M(\text{C}) + 2 \cdot M(\text{S}) = 12 \text{ г/моль} + 2 \cdot 32 \text{ г/моль} = 76 \text{ г/моль}$

Теперь рассчитаем массу 0,2 моль этого вещества по формуле $m = \nu \cdot M$:

$m(\text{CS}_2) = 0,2 \text{ моль} \cdot 76 \text{ г/моль} = 15,2 \text{ г}$

3. Расчет числа молекул.

Число молекул ($N$) можно найти по формуле $N = \nu \cdot N_A$, где $N_A$ - постоянная Авогадро, равная $6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1}$.

$N = 0,2 \text{ моль} \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \text{ моль}^{-1} = 1,204 \cdot 10^{23} \text{ молекул}$

Ответ: формула вещества - CS₂, масса 0,2 моль этого соединения равна 15,2 г, число молекул - $1,204 \cdot 10^{23}$.