Номер В, страница 55 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Расположите эти уравнения по возрастанию количества вещества углекислого газа, получаемого в результате разложения 10 г исходных веществ.

A. $NaHCO_3 \to Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

B. $CaCO_3 \to CO_2 + CaO$

C. $MgCO_3 \to CO_2 + MgO$

D. $H_2CO_3 \to CO_2 + H_2O$

1 2 3 4

$FeS + HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S\uparrow$

Чтобы сбалансировать это уравнение, необходимо уравнять количество атомов водорода и хлора. В правой части находится 2 атома водорода и 2 атома хлора, поэтому в левой части перед $HCl$ ставим коэффициент 2. Получаем сбалансированное уравнение:

$FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$

Из уравнения следует, что 1 моль сульфида железа(II) реагирует с 2 молями соляной кислоты, в результате чего образуется 1 моль хлорида железа(II) и 1 моль сероводорода.

Данная реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями, является реакцией обмена.

Ответ: $FeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S$; количество вещества (моль) - $n(FeS):n(HCl):n(FeCl_2):n(H_2S) = 1:2:1:1$; тип реакции - обмена.

$Cu_2O + O_2 \rightarrow CuO$

Для расстановки коэффициентов начнем с уравнивания атомов меди. В левой части 2 атома меди, в правой - 1. Поставим коэффициент 2 перед $CuO$: $Cu_2O + O_2 \rightarrow 2CuO$. Теперь в левой части 3 атома кислорода, а в правой - 2. Чтобы уравнять кислород, удвоим количество оксида меди(I) в левой части, что потребует и увеличения продукта реакции. Уравнение примет вид:

$2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO$

Проверяем: Cu(4 слева, 4 справа), O(4 слева, 4 справа). Уравнение сбалансировано.

Из уравнения видно, что 2 моль оксида меди(I) реагируют с 1 моль кислорода, образуя 4 моль оксида меди(II).

Реакция, в ходе которой из двух или более простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называется реакцией соединения.

Ответ: $2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO$; количество вещества (моль) - $n(Cu_2O):n(O_2):n(CuO) = 2:1:4$; тип реакции - соединения.

$HNO_3 \rightarrow NO_2\uparrow + O_2\uparrow + H_2O$

Это уравнение реакции разложения азотной кислоты. Для его балансировки заметим, что в левой части 1 атом водорода, а в правой — 2. Значит, перед $HNO_3$ должен стоять четный коэффициент. Попробуем поставить 4. Тогда слева будет 4 атома водорода, 4 атома азота и 12 атомов кислорода. Чтобы уравнять водород справа, ставим коэффициент 2 перед $H_2O$. Чтобы уравнять азот, ставим 4 перед $NO_2$. Проверяем кислород: справа $4 \cdot 2 + 2 = 10$ атомов в $NO_2$ и $H_2O$. До 12 не хватает 2 атомов, что соответствует одной молекуле $O_2$.

$4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$

Следовательно, 4 моль азотной кислоты разлагаются на 4 моль диоксида азота, 1 моль кислорода и 2 моль воды.

Реакция, в которой из одного сложного вещества образуется несколько других веществ (простых или сложных), называется реакцией разложения.

Ответ: $4HNO_3 \rightarrow 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$; количество вещества (моль) - $n(HNO_3):n(NO_2):n(O_2):n(H_2O) = 4:4:1:2$; тип реакции - разложения.

$Al_2O_3 + H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + H_2O$

Начнем балансировку с сульфат-ионов ($SO_4$). В правой части их 3, а в левой - 1. Поставим коэффициент 3 перед $H_2SO_4$. Теперь в левой части 6 атомов водорода. Чтобы уравнять их, поставим коэффициент 3 перед $H_2O$ в правой части.

$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$

Проверяем остальные атомы: Al(2 слева, 2 справа), O(3 + 3*4 = 15 слева, 3*4 + 3 = 15 справа). Уравнение сбалансировано.

1 моль оксида алюминия реагирует с 3 молями серной кислоты, образуя 1 моль сульфата алюминия и 3 моль воды.

Это реакция обмена между оксидом металла и кислотой с образованием соли и воды.

Ответ: $Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$; количество вещества (моль) - $n(Al_2O_3):n(H_2SO_4):n(Al_2(SO_4)_3):n(H_2O) = 1:3:1:3$; тип реакции - обмена.

$Pb(NO_3)_2 + KI \rightarrow PbI_2 + KNO_3$

Чтобы сбалансировать уравнение, посмотрим на количество атомов йода: слева 1, справа 2. Поставим коэффициент 2 перед $KI$. Теперь слева 2 атома калия, а справа 1. Поставим коэффициент 2 перед $KNO_3$.

$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 + 2KNO_3$

Проверим нитрат-ионы ($NO_3$): слева 2, справа 2. Все атомы уравнены.

1 моль нитрата свинца(II) реагирует с 2 молями иодида калия с образованием 1 моля иодида свинца(II) и 2 молей нитрата калия.

Это реакция обмена между двумя солями, в результате которой образуются две новые соли.

Ответ: $Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2 + 2KNO_3$; количество вещества (моль) - $n(Pb(NO_3)_2):n(KI):n(PbI_2):n(KNO_3) = 1:2:1:2$; тип реакции - обмена.