Номер С, страница 52 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Плотность магния 1,74 $ \text{г}/\text{см}^3 $, плотность серебра 10,5 $ \text{г}/\text{см}^3 $. Рассчитайте количество вещества этих металлов в слитках объемом 150 $ \text{см}^3 $.

Ответ: $ \nu (\text{Mg}) = 10,88 $ моль; $ \nu (\text{Ag}) = 14,58 $ моль.

2. Составьте формулу вещества, состоящего из углерода и серы, если отношение массы этих элементов: $ m(\text{C}) : m(\text{S}) = 3 : 16 $. Рассчитайте массу и число молекул 0,2 моль этого соединения.

Ответ: 15,2 г. $ 1,204 \cdot 10^{23} $ молекул.

1. Моль (обозначение: моль) — это единица измерения количества вещества, одна из семи основных единиц Международной системы единиц (СИ). Согласно современному определению, принятому в 2019 году, один моль содержит строго фиксированное число структурных элементов (частиц) — $6.02214076 \times 10^{23}$.

Это число называется постоянной Авогадро ($N_A$). Частицами могут быть атомы, молекулы, ионы, электроны и любые другие частицы или их определённые группы. Таким образом, если в образце вещества содержится $N_A$ частиц, то количество этого вещества составляет 1 моль.

Ответ: Моль — это единица количества вещества, содержащая ровно $6.02214076 \times 10^{23}$ специфицированных структурных элементов (например, атомов или молекул).

2. Различие между относительной молекулярной массой и молярной массой заключается в их физическом смысле и единицах измерения, хотя их численные значения совпадают (когда молярная масса выражена в г/моль).

Относительная молекулярная масса (обозначается $M_r$) — это безразмерная величина. Она показывает, во сколько раз масса одной молекулы вещества больше, чем 1/12 массы атома углерода-12 (эталонной единицы, называемой атомной единицей массы, а.е.м.). Она вычисляется как сумма относительных атомных масс ($A_r$) всех атомов, входящих в состав молекулы.

Пример для воды ($H_2O$): $M_r(H_2O) = 2 \cdot A_r(H) + A_r(O) \approx 2 \cdot 1 + 16 = 18$. Это означает, что масса одной молекулы воды примерно в 18 раз больше, чем 1/12 массы атома углерода-12.

Молярная масса (обозначается $M$) — это физическая величина, равная отношению массы вещества к его количеству (в молях). Она показывает, какую массу имеет один моль данного вещества. Единицами измерения молярной массы являются грамм на моль (г/моль) или килограмм на моль (кг/моль).

Пример для воды ($H_2O$): $M(H_2O) \approx 18$ г/моль. Это означает, что 1 моль воды (то есть $6.022 \times 10^{23}$ молекул воды) имеет массу 18 граммов.

Ключевые различия можно обобщить так:

1. Физический смысл: $M_r$ — это относительная масса одной частицы (микроуровень), а $M$ — это масса одного моля частиц (макроуровень).

2. Единицы измерения: $M_r$ — безразмерная величина, а $M$ имеет единицы измерения, например, г/моль.

Ответ: Основное различие состоит в том, что относительная молекулярная масса ($M_r$) является безразмерной величиной, характеризующей массу одной молекулы относительно стандартной единицы, в то время как молярная масса ($M$) — это физическая величина с размерностью (например, г/моль), определяющая массу одного моля вещества.