Номер С, страница 206 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Рассчитайте массу серной кислоты, если в реакцию с водой вступило 160 г оксида серы (VI).

Ответ: 196 г.

2. Сколько литров водорода (н. у.) образуется, если в реакцию замещения с водой вступило 4,6 г натрия?

Ответ: 2,24 л.

3. Определите процентную концентрацию соляной кислоты, если в 700 г воды растворили 112 г хлороводорода. Рассчитайте объемы (н. у.) газов, необходимых для получения 112 г хлороводорода.

Ответ: 13,79%, 34,37 л $Cl_2$, 34,37 л $H_2$.

4. Водный раствор хлорида бария содержит 32% этой соли, в расчете на безводную соль. Каково процентное содержание $BaCl_2 \cdot 2H_2O$ в данном растворе?

Ответ: 37,54%.

1. В каких из приведенных уравнений реакций формулы написаны неверно? Формулы напишите правильно, уравняйте реакции.

Неверно написаны формулы в первом и третьем уравнениях.

Уравнение 1: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl_2 + HNO_3$

Формула хлорида серебра написана неверно. Серебро в солях обычно проявляет степень окисления +1, поэтому формула его хлорида – $AgCl$, а не $AgCl_2$.

Правильно записанное и уже сбалансированное уравнение:

$AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl\downarrow + HNO_3$

Уравнение 3: $NaCO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3 + NaCl$

Формула карбоната натрия написана неверно. Заряд иона натрия $Na^+$ равен +1, а заряд карбонат-иона $CO_3^{2-}$ равен -2. Для составления электронейтральной формулы необходимо взять два иона натрия, поэтому правильная формула – $Na_2CO_3$.

Правильно записанное и сбалансированное уравнение:

$Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl$

Уравнение 2 $Cu + Hg(NO_3)_2 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + Hg$ написано верно. Медь является более активным металлом, чем ртуть, и вытесняет ее из раствора соли. Уравнение сбалансировано.

Ответ: Неверные формулы содержатся в уравнениях 1 ($AgCl_2$) и 3 ($NaCO_3$). Правильные уравнения: $AgNO_3 + HCl \rightarrow AgCl + HNO_3$; $Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3 + 2NaCl$.

2. Рассчитайте массу хлорида серебра (I), который образуется при взаимодействии 34 г нитрата серебра с хлоридом натрия.

Дано:

$m(AgNO_3) = 34$ г

Найти:

$m(AgCl)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение химической реакции:

$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$

Реакция обмена, при которой образуется осадок хлорида серебра. Стехиометрические коэффициенты в уравнении равны 1.

2. Вычислим молярные массы веществ, участвующих в расчете ($AgNO_3$ и $AgCl$).

Атомные массы: $Ar(Ag) = 108$ г/моль, $Ar(N) = 14$ г/моль, $Ar(O) = 16$ г/моль, $Ar(Cl) = 35.5$ г/моль.

$M(AgNO_3) = 108 + 14 + 3 \cdot 16 = 170$ г/моль.

$M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5$ г/моль.

3. Найдем количество вещества нитрата серебра, вступившего в реакцию:

$n(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{M(AgNO_3)} = \frac{34 \text{ г}}{170 \text{ г/моль}} = 0.2$ моль.

4. По уравнению реакции, количества вещества нитрата серебра и хлорида серебра соотносятся как 1:1.

$n(AgCl) = n(AgNO_3) = 0.2$ моль.

5. Найдем массу образовавшегося хлорида серебра:

$m(AgCl) = n(AgCl) \cdot M(AgCl) = 0.2 \text{ моль} \cdot 143.5 \text{ г/моль} = 28.7$ г.

Ответ: 28,7 г.

3. Закончите уравнения возможных реакций:

$Na_2SO_4 + KCl \rightarrow$ реакция не идет (все вещества растворимы).

$Ca_3(PO_4)_2 + KNO_3 \rightarrow$ реакция не идет (нерастворимое исходное вещество не реагирует с раствором соли).

$PbSO_4 + KNO_3 \rightarrow$ реакция не идет (нерастворимое исходное вещество).

$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3$ (образуется осадок иодида свинца(II)).

$NaCl + H_2CO_3 \rightarrow$ реакция не идет (слабая кислота не вытесняет сильную из её соли).

$CuSO_4 + Ag \rightarrow$ реакция не идет (серебро менее активно, чем медь).

$2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag\downarrow$ (медь более активна, чем серебро).

Ответ:

$Na_2SO_4 + KCl \rightarrow$ реакция не идет

$Ca_3(PO_4)_2 + KNO_3 \rightarrow$ реакция не идет

$PbSO_4 + KNO_3 \rightarrow$ реакция не идет

$Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3$

$NaCl + H_2CO_3 \rightarrow$ реакция не идет

$CuSO_4 + Ag \rightarrow$ реакция не идет

$2AgNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag$