Номер С, страница 210 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить приведенные ниже превращения.

a) $Cao \to Ca(OH)_2 \to Ca(NO_3)_2$

$Ca(OH)_2 \to CaCO_3$

б) $CO_2 \to H_2CO_3 \to Na_2CO_3$

2. Подготовьте эссе и презентацию по теме «Причины загрязнения воды».

1. Напишите уравнения химических реакций.

В описанном опыте протекают две последовательные химические реакции.

Первая реакция — это взаимодействие мрамора (основной компонент — карбонат кальция, $CaCO_3$) с соляной кислотой ($HCl$). При этом наблюдается "вскипание" — бурное выделение углекислого газа ($CO_2$).

Уравнение реакции:

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

Вторая реакция — это качественная реакция на углекислый газ. Выделившийся газ ($CO_2$) пропускают через известковую воду (раствор гидроксида кальция, $Ca(OH)_2$). Раствор мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция ($CaCO_3$), выпадающий в виде белого осадка.

Уравнение реакции:

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

Ответ:

$CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2\uparrow$

$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + H_2O$

2. Какие новые соли получены?

В ходе первой реакции, при взаимодействии карбоната кальция и соляной кислоты, образуется новая растворимая соль — хлорид кальция ($CaCl_2$).

В ходе второй реакции, при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция, образуется новая нерастворимая соль — карбонат кальция ($CaCO_3$).

Ответ: Были получены две новые соли: хлорид кальция ($CaCl_2$) и карбонат кальция ($CaCO_3$).

3. Вспомните: какие опыты проделаны до этого по получению солей?

Существует множество способов получения солей. Вероятно, ранее в курсе химии могли быть рассмотрены следующие общие методы:

1. Взаимодействие кислоты с основанием (реакция нейтрализации): $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$.

2. Взаимодействие кислоты с основным оксидом: $H_2SO_4 + CuO \rightarrow CuSO_4 + H_2O$.

3. Взаимодействие кислоты с металлом (стоящим в ряду активности до водорода): $2HCl + Zn \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$.

4. Взаимодействие щелочи с кислотным оксидом: $2KOH + SO_2 \rightarrow K_2SO_3 + H_2O$.

5. Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом: $CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$.

6. Взаимодействие двух растворимых солей с образованием осадка: $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3$.

7. Взаимодействие соли со щелочью с образованием нерастворимого основания: $CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4$.

8. Взаимодействие металла с солью менее активного металла: $Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu$.

Сам описанный опыт также демонстрирует один из способов получения солей: взаимодействие кислоты с солью с образованием летучего вещества (газа).

Ответ: Ранее могли быть изучены такие способы получения солей, как: реакция нейтрализации (кислота + основание), взаимодействие кислоты с металлом или основным оксидом, взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, взаимодействие основного и кислотного оксидов, реакции обмена между солями, а также между солью и щелочью, вытеснение менее активных металлов из их солей более активными.