Опыт 1, страница 162 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

Лабораторный опыт №7

Изучение свойств кислот

Цель: знать и понимать состав и свойства кислот.

Реактивы

$ \text{H}_3\text{PO}_4 $ (раствор), индикатор (метилоранж, фенолфталеин, синий лакмус), металлы: $ \text{Mg} $, $ \text{Cu} $, $ \text{Zn} $, $ \text{MgO} $ — оксид магния или магниевая лента, $ \text{AgNO}_3 $ — нитрат серебра, дистиллированная вода.

Оборудование, химическая посуда

Пробирки, спиртовка, спички, асбестированная сетка, стеклянная палочка, щипцы

Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислоты.

1. Налейте в три пробирки по 3-5 мл дистиллированной воды и добавьте в каждую по две капли индикатора: в первую пробирку – лакмуса, во вторую – метилоранжа и в третью – фенолфталеина. Затем в каждую пробирку добавьте раствор фосфорной кислоты. Пронаблюдайте за изменением окраски и заполните следующую таблицу.

Действие индикаторов на растворы кислот

Среда

Цвет индикатора

Фенолфталеин

Метилоранж

Лакмус

Нейтральная

Кислая

Обратите внимание на физические свойства (цвет, запах, растворимость) кислоты.

Охарактеризуйте углерод по его месту в Периодической системе.

Углерод (химический символ – C) – это химический элемент с порядковым номером 6, который расположен во 2-м периоде, 14-й группе (главной подгруппе IV группы, или IVA) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атом углерода содержит ядро с зарядом +6 (6 протонов) и 6 электронов, которые распределены по двум электронным слоям. Электронная конфигурация атома $1s^2 2s^2 2p^2$. На внешнем (втором) энергетическом уровне находятся 4 валентных электрона, что определяет его основные химические свойства. Углерод является типичным неметаллом. Обладая средней электроотрицательностью (2,55 по Полингу), он образует преимущественно ковалентные связи как с металлами, так и с неметаллами. Важнейшая особенность углерода – способность его атомов соединяться друг с другом, образуя прочные и длинные углеродные цепи и циклы (катенация), что лежит в основе многообразия органических соединений.

Ответ: Углерод (C) – это элемент 2-го периода, 14-й (IVA) группы Периодической системы с порядковым номером 6. Является неметаллом. Атом имеет 2 электронных слоя, на внешнем из которых 4 валентных электрона (электронная конфигурация $1s^2 2s^2 2p^2$). В соединениях образует преимущественно ковалентные связи и обладает уникальной способностью к образованию цепей и циклов.

Назовите соединения углерода и валентность углерода в этих соединениях.

В подавляющем большинстве химических соединений углерод проявляет валентность IV, то есть образует четыре химические связи. Это характерно для всех органических соединений и многих неорганических.

Примеры:

– в метане ($CH_4$) атом углерода связан с четырьмя атомами водорода, его валентность равна IV;

– в диоксиде углерода ($CO_2$) атом углерода образует две двойные связи с атомами кислорода (структура O=C=O), его валентность равна IV;

– в ацетилене ($C_2H_2$) каждый атом углерода образует четыре связи (одну с атомом H и тройную связь с другим атомом C), его валентность равна IV.

Однако существуют и исключения. Наиболее известное – оксид углерода(II) (угарный газ, $CO$), в котором атом углерода образует три химические связи, и, следовательно, его валентность равна III. Валентность II углерод проявляет в нестабильных частицах – карбенах.

Ответ: В большинстве соединений (например, метан $CH_4$, диоксид углерода $CO_2$, ацетилен $C_2H_2$) валентность углерода равна IV. В оксиде углерода(II) ($CO$) валентность углерода равна III.