Номер С, страница 159 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Напишите формулы кислот, соответствующих следующим оксидам: $N_2O_5$, $Cl_2O_7$.

2. Сколько хлора и водорода ($м^3$) при нормальных условиях необходимо для получения 10 $м^3$ хлороводорода?

3. Составьте формулы кислот, если соотношения масс элементов в них таковы:

a) $m(\text{H}): m(\text{P}): m(\text{O}) = 3:31:48;$

б) $m(\text{H}): m(\text{P}): m(\text{O}) = 3:31:64.$

150

4. Заполните таблицу:

Формула кислоты Название кислоты Валентность кислотного остатка Валентность кислотообразующего элемента Формулы соответствующих оксидов

$HClO_4$

$HMnO_4$

$H_2CO_3$

$H_2SiO_3$

$H_3PO_4$

1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 25 мл раствора фосфорной кислоты концентрацией 0,25 моль/л?

Дано:

Объем раствора фосфорной кислоты $V(H_3PO_4) = 25 \text{ мл} = 0,025 \text{ л}$

Молярная концентрация фосфорной кислоты $C(H_3PO_4) = 0,25 \text{ моль/л}$

Найти:

Массу гидроксида натрия $m(NaOH)$

Решение:

Реакция полной нейтрализации трехсновной фосфорной кислоты сильным основанием (гидроксидом натрия) протекает с образованием средней соли (фосфата натрия) и воды. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

$H_3PO_4 + 3NaOH \rightarrow Na_3PO_4 + 3H_2O$

1. Сначала найдем количество вещества фосфорной кислоты, содержащееся в 25 мл раствора, используя формулу $n = C \cdot V$:

$n(H_3PO_4) = C(H_3PO_4) \cdot V(H_3PO_4) = 0,25 \text{ моль/л} \cdot 0,025 \text{ л} = 0,00625 \text{ моль}$

2. Из уравнения реакции видно, что для нейтрализации 1 моль фосфорной кислоты требуется 3 моль гидроксида натрия. Следовательно, соотношение количеств веществ $n(H_3PO_4) : n(NaOH) = 1 : 3$. Найдем количество вещества гидроксида натрия, необходимое для реакции:

$n(NaOH) = 3 \cdot n(H_3PO_4) = 3 \cdot 0,00625 \text{ моль} = 0,01875 \text{ моль}$

3. Теперь рассчитаем молярную массу гидроксида натрия ($NaOH$). Она складывается из атомных масс натрия, кислорода и водорода:

$M(NaOH) = M(Na) + M(O) + M(H) \approx 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$

4. Наконец, найдем массу гидроксида натрия, зная его количество вещества и молярную массу, по формуле $m = n \cdot M$:

$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 0,01875 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 0,75 \text{ г}$

Ответ: 0,75 г.

2. Сколько граммов вещества содержится в 1 мл раствора серной кислоты концентрацией 0,5 моль/л?

Дано:

Объем раствора серной кислоты $V(H_2SO_4) = 1 \text{ мл} = 0,001 \text{ л}$

Молярная концентрация серной кислоты $C(H_2SO_4) = 0,5 \text{ моль/л}$

Найти:

Массу серной кислоты $m(H_2SO_4)$

Решение:

1. Для нахождения массы вещества (серной кислоты, $H_2SO_4$) сначала определим его количество (в молях), содержащееся в заданном объеме раствора. Используем формулу молярной концентрации $C = \frac{n}{V}$, откуда количество вещества $n = C \cdot V$:

$n(H_2SO_4) = C(H_2SO_4) \cdot V(H_2SO_4) = 0,5 \text{ моль/л} \cdot 0,001 \text{ л} = 0,0005 \text{ моль}$

2. Далее рассчитаем молярную массу серной кислоты ($H_2SO_4$). Она равна сумме атомных масс двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода:

$M(H_2SO_4) = 2 \cdot M(H) + M(S) + 4 \cdot M(O) \approx 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 2 + 32 + 64 = 98 \text{ г/моль}$

3. Теперь, зная количество вещества и молярную массу, можем найти массу серной кислоты по формуле $m = n \cdot M$:

$m(H_2SO_4) = n(H_2SO_4) \cdot M(H_2SO_4) = 0,0005 \text{ моль} \cdot 98 \text{ г/моль} = 0,049 \text{ г}$

Ответ: 0,049 г.