Номер В, страница 153 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

B

1. Закончите уравнения следующих реакций:

$SO_2$ + $NaOH$ = ? + ?

$SO_2$ + $MgO$ = ?

$SO_2$ + $H_2O$ = ?

$MgO$ + $HCl$ → ? + ?

$MgO$ + $H_2O$ → ?

$MgO$ + $CO_2$ → ?

2. Напишите формулы продуктов сгорания следующих веществ: $C_2H_5$, $\text{P}$, $\text{S}$, $\text{Mg}$, $\text{NO}$, $SO_2$.

3. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: $Cr(OH)_3$, $Pb(OH)_2$, $LiOH$.

4. В какой массе триоксида серы содержится столько же серы, сколько в 3,2 г диоксида серы?

Ответ: 4 г.

5. Каждому основанию соответствует основной оксид – оксид металла. Можно ли сказать, что всякому оксиду металла соответствует основание?

6. Подготовьте презентацию по теме «Оксиды».

1. Дано:

Массовая доля хлорида натрия в крови, $ω(NaCl) = 0,85\%$

Масса крови, $m_{крови} = 5,25 \ кг$

Найти:

Массу соли (хлорида натрия), $m(NaCl) - ?$

Решение:

Массовая доля вещества в растворе определяется формулой:

$ω_{вещества} = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \cdot 100\%$

Чтобы найти массу растворенного вещества ($m_{вещества}$), в данном случае хлорида натрия, преобразуем формулу:

$m_{вещества} = \frac{ω_{вещества} \cdot m_{раствора}}{100\%}$

Для удобства расчетов переведем массу крови из килограммов в граммы:

$m_{крови} = 5,25 \ кг = 5250 \ г$

Теперь подставим известные значения в формулу для нахождения массы хлорида натрия ($m(NaCl)$) в крови:

$m(NaCl) = \frac{0,85\% \cdot 5250 \ г}{100\%} = 0,0085 \cdot 5250 \ г = 44,625 \ г$

Ответ: масса соли в 5,25 кг крови составляет 44,625 г.

2. Дано:

Количество вещества сульфата натрия, $n(Na_2SO_4) = 0,2 \ моль$

Объем воды, $V(H_2O) = 500 \ мл$

Перевод в СИ:

$V(H_2O) = 500 \ мл = 500 \ см^3 = 500 \cdot 10^{-6} \ м^3 = 5 \cdot 10^{-4} \ м^3$

Найти:

Массовую долю (концентрацию) раствора, $ω(Na_2SO_4) - ?$

Решение:

Для расчета массовой доли (концентрации) раствора необходимо знать массу растворенного вещества и массу всего раствора. Для удобства будем использовать граммы для массы и миллилитры для объема, приняв плотность воды за $1 \ г/мл$.

1. Найдем массу растворенного вещества — сульфата натрия ($Na_2SO_4$).

Сначала вычислим молярную массу $Na_2SO_4$, используя относительные атомные массы элементов из Периодической таблицы: $Ar(Na) \approx 23$, $Ar(S) \approx 32$, $Ar(O) \approx 16$.

$M(Na_2SO_4) = 2 \cdot Ar(Na) + Ar(S) + 4 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \ г/моль$

Теперь можем найти массу 0,2 моль $Na_2SO_4$:

$m(Na_2SO_4) = n(Na_2SO_4) \cdot M(Na_2SO_4) = 0,2 \ моль \cdot 142 \ г/моль = 28,4 \ г$

2. Найдем массу растворителя — воды ($H_2O$).

Принимая плотность воды $ρ(H_2O) \approx 1 \ г/мл$, находим ее массу:

$m(H_2O) = V(H_2O) \cdot ρ(H_2O) = 500 \ мл \cdot 1 \ г/мл = 500 \ г$

3. Найдем массу всего раствора ($m_{раствора}$), сложив массу растворенного вещества и массу растворителя.

$m_{раствора} = m(Na_2SO_4) + m(H_2O) = 28,4 \ г + 500 \ г = 528,4 \ г$

4. Рассчитаем массовую долю (концентрацию) $Na_2SO_4$ в растворе по формуле:

$ω(Na_2SO_4) = \frac{m(Na_2SO_4)}{m_{раствора}} \cdot 100\%$

Подставляем найденные значения:

$ω(Na_2SO_4) = \frac{28,4 \ г}{528,4 \ г} \cdot 100\% \approx 5,374716... \%$

Округляем результат до сотых долей процента.

Ответ: концентрация полученного раствора составляет 5,37%.