Номер С, страница 151 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

C

1. Определите формулы оксидов, соответствующих следующим соединениям: $H_3BO_3$, $Mn(OH)_2$, $H_2CrO_4$, $Cr(OH)_3$, $HClO_4$, $Fe(OH)_3$, $H_2SiO_3$, $KOH$.

2. Оксид четырехвалентного элемента содержит 13,39% кислорода. Определите этот элемент.

3. Рассчитайте объем 20%-ного раствора гидроксида натрия ($\rho= 1,225$ г/мл), который может вступать в реакцию с 8,96 л (н. у.) оксида серы (IV) по следующей схеме: $NaOH+SO_2 \to Na_2SO_3+H_2O$.

Ответ: 130,6 мл.

4. Одинаковое ли количество кислорода можно получить при разложении:

а) одного моля оксида серебра (I) и одного моля оксида ртути (II);

б) одного грамма оксида серебра (I) и одного грамма оксида ртути (II)?

1. Растворимость сульфата натрия ($Na_2SO_4$) имеет особенную зависимость от температуры. При нагревании от 0°C до 32,38°C его растворимость увеличивается, достигая в этой точке максимума (около 50 г на 100 г воды). При дальнейшем нагревании растворимость безводного сульфата натрия уменьшается.

Насыщенный раствор сульфата натрия при температуре 20°C содержит количество соли, соответствующее растворимости при этой температуре, которая составляет примерно 19,4 г на 100 г воды. Когда мы нагреваем этот раствор, его концентрация (соотношение массы соли к массе воды) не меняется, если пренебречь испарением воды. Раствор станет или останется ненасыщенным, если при новой, более высокой температуре, в том же количестве воды сможет раствориться больше соли, то есть если растворимость при новой температуре будет выше, чем при 20°C.

Анализ кривой растворимости показывает, что в диапазоне температур от 20°C до 100°C (температура кипения воды) растворимость сульфата натрия всегда остаётся выше, чем его растворимость при 20°C. Даже при 100°C растворимость составляет около 42,7 г на 100 г воды, что значительно превышает значение в 19,4 г/100 г воды.

Следовательно, насыщенный при 20°C раствор сульфата натрия при нагревании станет ненасыщенным и будет оставаться таковым вплоть до температуры кипения раствора.

Ответ: Раствор можно нагреть до температуры кипения (приблизительно 100°C), и он будет оставаться ненасыщенным.

2. Дано:

Масса сульфата калия, $m(K_2SO_4) = 60 \text{ г}$

Температура, $t = 75 \text{°C}$

Раствор является насыщенным.

Найти:

Массу насыщенного раствора, $m_{р-ра}$

Решение:

Для определения массы насыщенного раствора необходимо знать растворимость сульфата калия ($K_2SO_4$) при заданной температуре. Растворимость вещества – это максимальная масса вещества, которая может раствориться в 100 г растворителя (в данном случае, воды) при определённой температуре.

Используя кривую растворимости (или справочные таблицы), находим, что растворимость сульфата калия при 75°C составляет 20 г на 100 г воды.

Это означает, что для приготовления насыщенного раствора на каждые 100 г воды приходится 20 г $K_2SO_4$.

По условию задачи, в растворе содержится 60 г сульфата калия. Рассчитаем, какая масса воды необходима для растворения этого количества соли до получения насыщенного раствора. Составим пропорцию:

$\frac{20 \text{ г } K_2SO_4}{100 \text{ г } H_2O} = \frac{60 \text{ г } K_2SO_4}{m(H_2O)}$

Отсюда находим массу воды $m(H_2O)$:

$m(H_2O) = \frac{60 \text{ г} \times 100 \text{ г}}{20 \text{ г}} = 3 \times 100 \text{ г} = 300 \text{ г}$

Масса насыщенного раствора равна сумме массы растворенного вещества и массы растворителя:

$m_{р-ра} = m(K_2SO_4) + m(H_2O)$

$m_{р-ра} = 60 \text{ г} + 300 \text{ г} = 360 \text{ г}$

Ответ: 360 г раствора.