Номер А, страница 153 - гдз по химии 8 класс учебник Усманова, Сакарьянова

A

1. Классифицируйте следующие оксиды: $Na_2O$, $CO_2$, $CaO$, $SiO_2$, $ZnO$, $SO_3$, $Al_2O_3$, $N_2O_5$.

2. Составьте формулы продуктов взаимодействия с водой: $SO_3$, $CaO$.

3. Какие из данных веществ вступают во взаимодействие с оксидом кальция: $H_2SO_4$, $CuO$, $CO_2$, $\text{Na}$, $CuCl_2$, $NaOH$? Напишите уравнения возможных реакций.

4. Составьте графические формулы оксидов: фосфора (III), фосфора (V), железа (II), железа (III), диоксида углерода.

5. Как можно определить, является ли растворимый в воде оксид основным или кислотным?

1. Дайте определение концентрации раствора.

Концентрация раствора — это величина, которая характеризует количественное содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Существуют различные способы выражения концентрации, наиболее распространенными из которых являются:

• Массовая доля ($ \omega $) — отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора. Часто выражается в процентах: $ \omega = \frac{m_{вещества}}{m_{раствора}} \cdot 100\% $.

• Молярная концентрация ($ C $) — отношение количества вещества (в молях) к объему раствора. Измеряется в моль/л: $ C = \frac{n_{вещества}}{V_{раствора}} $.

Ответ: Концентрация раствора — это мера содержания растворенного вещества в растворителе или растворе.

2. Чем отличаются ненасыщенные, насыщенные и перенасыщенные растворы?

Различие между этими типами растворов заключается в количестве растворенного вещества по отношению к его растворимости при определенной температуре.

• Ненасыщенный раствор содержит меньше растворенного вещества, чем может быть растворено при данных условиях. В него можно добавить и растворить еще порцию вещества.

• Насыщенный раствор содержит максимальное количество растворенного вещества, которое может раствориться при данных условиях. Такой раствор находится в равновесии с нерастворенным веществом (если оно присутствует).

• Перенасыщенный раствор содержит больше растворенного вещества, чем содержится в насыщенном растворе при тех же условиях. Это неустойчивое состояние, и избыток вещества легко выпадает в осадок при незначительном воздействии (например, при встряхивании или добавлении кристаллика того же вещества).

Ответ: Растворы отличаются степенью насыщенности: ненасыщенный может растворить еще вещества, насыщенный — не может, а перенасыщенный содержит вещества больше, чем позволяет растворимость в нормальных условиях.

3. Назовите способы разбавления и концентрирования растворов. Приведите примеры из повседневной жизни.

Способы разбавления (уменьшения концентрации):

Основной способ — это добавление чистого растворителя.

Пример из повседневной жизни: добавление воды в концентрированный сок для получения напитка; разбавление слишком соленого супа водой.

Способы концентрирования (увеличения концентрации):

1. Добавление растворенного вещества в раствор.

Пример из повседневной жизни: добавление сахара в чай или кофе, чтобы сделать напиток слаще.

2. Удаление части растворителя (чаще всего путем выпаривания).

Пример из повседневной жизни: уваривание бульона, соуса или варенья для получения более густой консистенции и насыщенного вкуса; получение соли из морской воды выпариванием.

Ответ: Для разбавления в раствор добавляют растворитель. Для концентрирования добавляют растворенное вещество или удаляют растворитель. Примеры: разбавление сока водой, добавление сахара в чай, выпаривание воды из бульона.